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    【题目】加热N2O5时，发生以下两个反应：N2O5N2O3+O2，N2O3N2O+O2．在1L密闭容器中加热4molN2O5，达到平衡时，c（O2）为4.5mol/L，c（N2O3）为1.62mol/L，则c（N2O5） 为（ ）

    A．1.44mol/L B．3.48mol/L C． 0.94mol/L D． 1.98mol/L

    【答案】

    【解析】

    试题分析：加热N2O5时,发生以下两个分解反应N2O5N2O3+O2，N2O3N2O+O2，

    则 N2O5N2O3+O2,

    开始4 0 0

    转化x x x

    平衡4-x

    N2O3N2O+O2,

    转化y y y

    平衡x-y y x+y

    化学平衡时c（O2）为4.5mol/L,c（N2O3）为1.62mol/L,则,计算得出x=3.06,y=1.44,c（N2O5）=4-3.06=0.94mol/L;所以C选项是正确的.

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    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c（H2）/mol/L

    0.010

    0.020

    0.020

    c（CO2）/mol/L

    0.010

    0.010

    0.020

    A． 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

    B． 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

    C． 平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L

    D． 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
    B.非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
    C.卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
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    【题目】下列关于原子晶体的叙述不正确的是

    A. 硬度一定很大 B. 熔沸点一定很高

    C. 一定只含共价键 D. 可能含有离子键

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    【题目】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

    A. 碱性：KOH＞NaOH B. 金属性：Na＞Mg

    C. 稳定性：HF＞CH4 D. 酸性：HF＜HCl

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    【题目】关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是（ ）
    A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
    B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
    C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键
    D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

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    【题目】下列调味品的主要成分属于无机物的是

    A. 食醋 B. 料酒 C. 食盐 D. 麻油

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    【题目】下表为元素周期表中的一部分，

    回答下列问题：

    （1）画出③元素的原子结构示意图 ；在④⑤⑥三种元素中，原子半径最大的是 （用元素符号表示）；⑦元素在周期表中的位置是 。

    （2）④的单质在③的单质中燃烧生成甲，甲中化学键的类型为 。

    （3）写出⑥的最高价氧化物与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。

    （4）②的最简单气态氢化物与其最高价含氧酸可发生化合反应生成乙，用离子方程式表示乙的水溶液显酸性的原因 。

    （5）丙是⑤的最高价氧化物对应的水化物，难溶于水。在298K时，丙的Ksp=5．6×10—12，则pH=13．0的丙的饱和溶液中，⑤离子的物质的量浓度为 。

    （6）向含元素⑦的某硫酸盐（丁）溶液中加入足量的浓NaOH溶液，生成无色有刺激性气味的气体，同时产生白色沉淀，很快变成灰绿色，最后变成红褐色。写出丁的化学式 。

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    【题目】下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ）
    A.C
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    C.F
    D.Ne

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