【题目】某课外活动小组用海水晒盐后的高浓度卤水制取碱式碳酸镁的工艺流程如下：
卤水（原料）的成分如下表：
回答下列问题：
（1）“净化”时，加入CaCl2溶液的作用是 ，Mn2+转化为MnO（OH）2沉淀的离子方程式为____。
（2）过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、 、 ；滤渣1中的成分有MnO（OH）2、 （填化学式）。
（3）“沉镁”反应的离子方程式为 ，母液2中可提取的一种氮肥是 （填化学式），提取的方法是 。
（4）准确称取7．640 g所得碱式碳酸镁溶于足量盐酸中，收集到l 344 mL（标准状况下）气体；往所得溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧至质量不再变化，称量得固体3．200 g。该碱式碳酸镁的化学式为 ，MgCO3．3H2O热解生成碱式碳酸镁的化学方程式为 ．
【答案】（1）除去卤水中的SO42－，Mn2＋＋ClO－＋2OH－=MnO（OH）2＋Cl－；（2）漏斗；玻璃棒；Fe（OH）3、CuSO4；（3）Mg2＋＋HCO3－＋NH3·H2O＋H2O=MgCO3·3H2O↓＋NH4＋；NH4Cl；蒸发结晶；（4）3MgCO3·Mg（OH）2·4H2O；4[MgCO3·3H2O]
3MgCO3·Mg（OH）2·4H2O＋7H2O＋CO2↑。
【解析】
试题分析：（1）粗盐中含有SO42－，流程是净化，因此加入CaCl2的作用是生成CaSO4，除去卤水中中的SO42－；利用ClO－的强氧化性，把Mn2＋氧化成＋3价Mn，本身被还原成Cl－，根据化合价升降法进行配平，即离子反应方程式Mn2＋＋ClO－＋2OH－=MnO（OH）2＋Cl－；（2）过滤使用的仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台、滤纸等，根据流程图一极卤水的成分，滤渣1中的杂质是Mn（OH）2和Fe（OH）3；（3）根据流程图，沉镁中加入物质是NH4HCO3和NH3·H2O，生成物是MgCO3·3H2O，因此离子反应方程式为：Mg2＋＋HCO3－＋NH3·H2O＋H2O=MgCO3·3H2O＋NH4＋；根据离子反应方程式，得到化肥是NH4Cl，采用蒸发结晶的方法；（4）得到的气体是CO2，n（CO32－）=n（CO2）=1344×10－3/22．4mol=6×10－2mol，最后得到固体是MgO，即n（Mg2＋）=n（MgO）=3．2/40mol=8×10－2mol，根据电荷守恒，即n（OH－）=2n（Mg2＋）－2n（CO32－）=4×10－2mol，结晶水的物质的量为（7．64－6×10－2×60－8×10－2×24－4×10－2×17）/=18mol=8×10－2mol，因此化学式为3MgCO3·Mg（OH）2·4H2O，分解的反应方程式为4[MgCO3·3H2O]3MgCO3·Mg（OH）2·4H2O＋7H2O＋CO2↑。
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【题目】V、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，在周期表中W与V、X相邻，Y与Z相邻，X、Y同主族，Z的单质可由其化合物发生反应制得，反应的离子方程式为
（1）上述反应中方框内的物质或离子为 （填化学式或离子符号）。
（2）Y、Z两种元素的简单离子的半径大小为 （用离子符号表示，半径用r表示）
（3）五种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是 （填分子式），V、W、Y、Z四种元素的最高价含氧酸中有一种性质与其他三种不同，该酸的分子式为 。
（4）在催化剂作用下由VY2与Z2反应制得VZ4，该反应的化学方程式为VY2+Z2＝VZ4+Y2Z2（未配平）。①写出上述反应的化学方程式： 。
②在Y2Z2分子中，Y与Z原子均满足8电子稳定结构，则Y2Z2的电子式为 。
（5）化合物ZnFe2Xa可作为新型纳米材料，常温下可将工业废气中的氧化物分解而除去。
若1mol ZnFe2Xa与YX2反应可生成0．75 mol Y，则a= ；1 mol ZnFe2Xa可分解物质的量之比为3：2的WX2、WX的混合气体的体积V= L（标准状况下）。
（6）Q与X同主族，位于第四周期，其原子序数为________。
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【题目】海水晒盐后所得的苦卤中含有较高浓度的MgCl2、KCl以及金属溴化物。以下是苦卤化学分离的过程。
回答下列问题：
(1) 若试剂A是一种有色气体单质，则A是__________ (填化学式)；写出该反应的离子方程式:___________。
(2) “操作II”是_______ (填“蒸发”“ 蒸馏”“ 分液”或“重结晶”，下同)，“操作III”是________。
(3) 试剂B可能是下列物质中的________ (填字母)。
A．饱和NaCl溶液 B．CCl4 c．NaOH D．乙醇
实验室中也可用苯代替试剂B，但工业生产中，通常不使用苯，理由是____________________(任写两点)。
(4) MgCl2中可能含有NaCl杂质，检验杂质存在的方法是_______________。
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【题目】人体内的微量元素的含量甚微，但是对人体的健康起着重要作用。下列全部是微量元素的是
A. I、K、O、S B. Fe、Zn、Cu、B、Mo
C. N、H、O、P、C D. Fe、Ca、Cu、Mg、C
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【题目】常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：（N2O4
2NO2 △H ＞ 0）
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是
A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙
C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙
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【题目】在熔融碳酸盐燃料电池中的应用以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图如右：
(1)外电路电子流动方向：由 流向 (填字母A 或B)。
(2)空气极发生反应的离子方程式是 。
(3)以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6 mol e 转移，有 g 精铜析出。
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【题目】氮氧化物是目前造成大气污染的主要气体。NO在空气中存在如下反应：
（1）上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的焓变
△H2用含△H、△H1的式子来表示）：
①
②________。
（2）在某温度下的一密闭容器中充人一定量的N02发生上述反应，测得NO2的浓度随时间的变化曲线如下图所示，前5秒内O2的平均生成速率为 mol．L-1．s-l，该条件下反应：2NO+O2
2NO2的化学平衡常数数值为 ，平衡后某时刻，升高反应体系的温度，建立新平衡状态后，测的混合气体的平均相对分子质量小于原平衡状态，则：2NO（g）+O2 （g）2NO2 （g）△H （填“>”或“<”）0。
（3）2NO（g）+O2（g）2NO2 （g）的两步反应中，反应①的反应速率数值较大，是一个快反应，会快速建立平衡状态，而反应②是一个慢反应，则决定反应2NO（g）+O2 （g）2NO2 （g）反应速率的是反应________（填“①”或“②”）；对（2）中反应体系升高温度的过程中，发现2NO（g）+O2 （g） 2NO2 （g）的反应速率变慢，结合该反应的两步反应过程分析可能的原因： （反应未使用催化剂）。
（4）若（2）中反应体系，反应开始时使用催化剂，请在（2）的图中画出该反应体系反应进程可能的曲线。
（5）电解法处理氮氧化物是目前大气污染治理的一个新思路。其原理是将NO．在电解池中分解成无污染的N2和02除去，如图所示，，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-。则电解池阴极的电极反应式为_____________
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