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    【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是

    A．正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2

    B．放电过程中，Li+向负极移动

    C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转

    D．每转移0．1mol电子，理论上生成10．35 g Pb

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、原电池的正极发生还原反应，根据电池反应：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb知正极反应式为PbSO4 +2e－=Pb+SO42－，错误；B、原电池放电时阳离子移向正极，故放电过程中，Li+向正极移动，错误；C、常温时，无水KCl和LiCl为固体，不导电，没有电流产生，错误；D、根据电池反应知每转移0．1mol电子，理论上生成0．05molPb，质量为10．35 g，正确。

    练习册系列答案
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    （1）硫酸的物质的量浓度：__________mol/L

    （2）该HCl气体在标准状况下的体积为__________mL.

    （3）若向该混酸溶液(仍为100mL)中加入Na2CO3·10H2O晶体，直到不再产生气体时为止， 消耗Na2CO3·10H2O晶体的质量为 _________g。

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    C．N2与O2在放电条件下化合属于氮的固定

    D．工业硝酸略显黄色是由于里面含有Fe3＋的缘故

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    【题目】在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3，(已知NH4++OH-NH3+H2O)则原溶液中的Al3＋的浓度(mol/L)为 ( )

    A． B． C．(4b-2c)/3a D．

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    【题目】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验：

    ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性；

    ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；

    ③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：

    A．溶液从酸性变为中性，中性变为碱性；

    B．溶液逐渐产生沉淀；

    C．沉淀完全溶解；

    D．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

    ④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

    根据上述实验现象，回答下列问题。

    （1）由①可以排除__________的存在。

    （2）由②可以证明________的存在，同时排除___________的存在；理由是___________________________。

    （3）由③可以证明________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：

    c．_______________；

    d．_______________。

    （4）由④证明__________的存在，同时可以排除________的存在。

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    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写原子序数） > > > > 。

    （2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写结构式）________________。

    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：

    （①②表示转化的先后两个步骤）

    其中，A、B、C三种物质均由X、Y、Z三种元素组成；B、C是非电解质，误饮用C成分可导致眼睛失明；A的水溶液显酸性，相对分子质量为90，而且该分子中只含一种官能团；B分子量比A大28；D是由X、Z两种元素组成。

    写出C的结构简式： ；

    写出A+C反应的化学反应方程式： ；

    写出转化关系图中序号①的反应类型 ；序号②发生反应的离子反应方程式： 。

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