Question

.有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H₂O和H⁺六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是

1. A.
   氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8
2. B.
   还原产物为NH₄⁺
3. C.
   若有1mol NO₃^-参加还原反应，转移8mole^-
4. D.
   该反应中H₂O是反应物之一

Answer 1

D

试题分析：由于硝酸的氧化性强于铁离子的，所以根据所给的离子可知，反应物是硝酸和亚铁离子，生成物是铁离子、NH₄⁺、H₂O。其中氮元素的化合价从＋5价降低到－3价，得到8个电子，而铁元素的化合价从＋2价升高到＋3价，失去1个，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8，因此选项A、B、C都是正确的，D不正确，答案选D。
考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算
点评：在进行氧化还原反应的有关计算时，应该抓住电子的得失守恒这一关系式进行列式计算。