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    向某稀硝酸溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解并放出NO气体，溶液质量增加3.4g，则所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为（　　）
    A、1：1B、2：1
    C、3：2D、4：1
    考点：化学方程式的有关计算,硝酸的化学性质
    专题：计算题
    分析：溶液质量增重等于Fe的质量与NO质量之差，据此计算NO的质量，结合电子转移守恒及Fe的质量列方程计算n（Fe2+）、（Fe3+）．
    解答： 解：n（Fe）=
    5.6g
    56g/mol
    =0.1mol，生成NO的质量为5.6g-3.4g=2.2g，
    设Fe2+和Fe3+物质的量分别为x、y，则：
    x+y=0.1
    2x+3y=
    2.2
    30
    ×3
    ，
    解得x=0.08mol，y=0.02mol，
    所以所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为0.08mol：0.02mol=4：1，
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，利用原子守恒、电子守恒是解答本题的关键，题目难度中等，注意守恒法的应用．
    练习册系列答案
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    向2L密闭容器中加入2molNH3和3molO2发生反应4NH3（g）+5O2（g））=4NO（g）+6H2O（g）半分钟后，测的NH3剩余1mol，下列说法不正确的是（　　）
    A、该反应生成了1.5mol的水蒸气
    B、用O2表示该反应速率为2.5mol/（L?min）
    C、反应后容器中NO的浓度为0.5mol/L
    D、反应后容器中n（NH3）=n（NO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物在气态时与相同状况下的H2的密度比为30：1，12g该有机物与足量钠放出0.2g H2，不能发生银镜反应，符合条件的有机物可能有
     
    ．

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    下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是（　　）
    A、CH2=CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOH
    B、CH2O、C2H4O2、C6H12O6
    C、C6H6、C5H10、C6H6O
    D、H2、CO、CH3OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室有一瓶碳酸钠试剂，含少量硫酸钠杂质．某学生设计如下实验来确定其纯度：
    （1）有以下实验操作步骤，其正确的操作顺序是
     
    ．
    A．称取样品W1 g
    B．加盐酸酸化
    C．用蒸馏水溶解
    D．过滤  
    E．加入过量的氯化钡溶液    
    F．洗涤  
    G．干燥  
    H．称量沉淀质量为W2 g
    （2）酸化时盐酸是否需过量，其原因是
     
    ；
    （3）BaCl2溶液要过量的目的是
     
    ，检验BaCl2已过量的方法是
     
    ；
    （4）洗涤的目的是
     
    ，检验沉淀已洗干净的方法是
     
    ；
    （5）样品中Na2CO3的纯度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3混合物xg，加热一段时间后质量变为yg，当y为何值时，表明NaHCO3完全分解（　　）
    A、
    53x
    168
    g
    B、
    137x
    168
    g
    C、
    53x
    84
    g
    D、
    159x
    190
    g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    20℃时，碳酸钠和碳酸氢钠的溶液解度分别是21.5g和9.6g，向100g 20℃的碳酸钠饱和溶液中通入足量二氧化碳，最多可得多少克晶体（温度保持20℃）？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间，如图所示，
    A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是（　　）
    A、4ZB、4Z+10
    C、4Z+5D、4Z+14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中错误的是（　　）
    A、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    C、蒸发结晶时应将溶液蒸干
    D、称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码

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