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    质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3混合物xg，加热一段时间后质量变为yg，当y为何值时，表明NaHCO3完全分解（　　）
    A、
    53x
    168
    g
    B、
    137x
    168
    g
    C、
    53x
    84
    g
    D、
    159x
    190
    g
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：由质量分数计算混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量，加热发生反应：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑，据此计算反应生成碳酸钠的质量，进而计算最终碳酸钠的总质量．
    解答： 解：碳酸钠和碳酸氢钠的质量分数相同，所以两者的质量都是0.5x g，碳酸氢钠受热会发生分解，最后固体质量碳酸钠，
    设碳酸氢钠全部分解后生成碳酸钠的质量为Z，则：
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑  
    168          106
    0.5xg         z
    则z=
    106×0.5xg
    168
    =
    53x
    168
    g
    所以剩余固体质量为：0.5x+
    53x
    168
    g=
    137x
    168
    g，
    故选B．
    点评：本题考查化学方程式有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固．
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    A、△H＞0，X为气体
    B、△H＞0，X为固体
    C、△H＜0，X为气体
    D、△H＜0，X为固体

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    1
    4
     处（图a），然后引燃氢、氧混和气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（图b），如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是（　　）
    A、3：4B、1：1
    C、2：1D、7：2

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    向某稀硝酸溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解并放出NO气体，溶液质量增加3.4g，则所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为（　　）
    A、1：1B、2：1
    C、3：2D、4：1

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    全轨电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2+（蓝色）+H2O+V3+（紫色）
    充电
    放电
    VO2+（黄色）+V2+（绿色）+2H+下列说法错误的是（　　）
    A、充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色
    B、放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱
    C、充电时，反应每生成2mol H+时电子转移数为2mol
    D、放电时，正极反应为VO2++2H++e-═VO2++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取NaHCO3和Na2CO3的混合物共27.4g，加入足量盐酸后，得到标准状况下的气体6.72L．
    （1）求混合物中NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别是多少？
    （2）若将上述固体混合物充分加热，最后残留固体质量是多少？

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    用下列装置能实现相应实验目的是（　　）
    A、
    石油的蒸馏
    B、
    用大理石和稀盐酸制备CO2
    C、
    滴定管读数
    D、
    醋化反应

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    实验室常用MnO2催化KClO3热分解的方法制备O2，该法在产生大量O2的同时，还会产生少量的O3、Cl2以及微量的一种氯的氧化物．该氯的氧化物的相对分子质量为67.5，其中氯原子的质量分数为0.526．
    （1）计算确定该氧化物的分子式；
    （2）工业上可用SO2还原KClO3来制备该氧化物，要制得6.75g该氧化物需要标准状况下SO2的体积为
     
    L．
    （3）取1.00L上述实验制得的气体（已除去氯的氧化物），通过足量的KI溶液，气体体积变为0.98L，所得溶液用Na2S2O3滴定，消耗0.100mol/L Na2S2O3溶液26.70mL（已知：气体的体积均为标准状况下测定；O3+2I-+H2O→I2+2OH-+O2；I2+2S2O32-→2I-+S2O62-），计算：
    ①氧气的体积分数． 
    ②该混合气体在标准状况下的密度．

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