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用下列装置能实现相应实验目的是(  )
A、
石油的蒸馏
B、
用大理石和稀盐酸制备CO2
C、
滴定管读数
D、
醋化反应
考点:化学实验方案的评价
专题:
分析:A.蒸馏时测定馏分的温度,水要下进上出;
B.大理石为块状固体,与盐酸反应生成二氧化碳,图中装置可使反应随时停止;
C.滴定管读数要准确到0.01mL;
D.催化剂选择不合理,导气管在液面下,发生倒吸.
解答: 解:A.图中温度计位置、水流方向不合理,蒸馏时温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处,水要下进上出,故A错误;
B.大理石为块状固体,与盐酸反应生成二氧化碳,关闭止水夹可使反应随时停止,制备装置合理,故B正确;
C.滴定管读数要准确到0.01mL,图中读数不合理,故C错误;
D.催化剂选择不合理,导气管在液面下,发生倒吸,则应利用浓硫酸作催化剂、吸水剂,导气管在液面以上,故D错误;
故选B.
点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及混合物分离提纯实验、气体的制取、有机物的制备及滴定实验等,把握物质性质、化学实验基本操作等为解答的关键,注意实验的评价性分析,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

向200mL1.5mol?L-1的硫酸溶液中加入一定量Fe2O3、Cu的混合物,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,剩余固体的质量为(  )
A、17.6gB、22.4g
C、2.4gD、4.8g

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科目:高中化学 来源: 题型:

质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3混合物xg,加热一段时间后质量变为yg,当y为何值时,表明NaHCO3完全分解(  )
A、
53x
168
g
B、
137x
168
g
C、
53x
84
g
D、
159x
190
g

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知,NaHCO3在200℃时可以分解为碳酸钠、水和二氧化碳,AgNO3加热至440℃时可分解为银、氧气和二氧化氮,硝酸可以溶解银,现有AgNO3与NaHCO3的混合物5.08g,在500℃加热到不再放出气体为止,冷却,再加足量稀硝酸,然后把溶液低温蒸干,得无水盐5.1g,原混合物中AgNO3的质量是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

有原子序数为Z的元素R,在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间,如图所示,
A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(  )
A、4ZB、4Z+10
C、4Z+5D、4Z+14

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学实验事实及其结论正确的是(  )
A、向碘水中滴加CCl4,振荡后静置,CCl4层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘
B、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性
C、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
D、高温下,用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾,说明钠的金属性比钾强

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科目:高中化学 来源: 题型:

铜及其化合物用途广泛.(请写出计算过程)
(1)某黄铜矿(CuFeS2)的精矿中Cu元素的质量分数为16%,则CuFeS2的质量分数为
 
%(杂质不含铜).
(2)将amol CuCl2?2H2O和b mol CuO在封闭管中加热至270℃,恰好生成CuCl2?3Cu(OH)2和HCl,则a:b=
 

(3)取铁和铜的混合粉末13.2g,加入100mL 4mol/L的FeCl3溶液中,充分反应后剩余固体2.0g,则混合粉末中Fe的质量至少为
 
g.

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科目:高中化学 来源: 题型:

用过量的锌和500mL稀硫酸反应制氢气,当反应停止时,制得氢气6g,试求:
(1)氢气中所含氢原子的数目;
(2)稀硫酸的物质的量;
(3)反应消耗的锌的质量;
(4)设反应的溶液的体积为500mL,求反应溶液中的物质的量浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:

将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密闭容器中充分加热,反应中转移的电子数为1mol,下列说法一定正确的是(  )
A、混合物中NaHCO3和Na2O2物质的量一定相等
B、容器中肯定有0.5molO2
C、反应后,容器中的固体只有Na2CO3
D、反应后,容器中一定没有H2O

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