Question

用过量的锌和500mL稀硫酸反应制氢气，当反应停止时，制得氢气6g，试求：
（1）氢气中所含氢原子的数目；
（2）稀硫酸的物质的量；
（3）反应消耗的锌的质量；
（4）设反应的溶液的体积为500mL，求反应溶液中的物质的量浓度．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

m

M

计算氢气物质的量，氢原子物质的量为氢气的2倍，再根据N=nN_A计算氢原子数目；
（2）根据H原子守恒计算硫酸的物质的量；
（3）根据电子转移守恒计算消耗Zn的物质的量，再根据m=nM计算消耗Zn的质量；
（4）反应后溶液中溶质为ZnSO₄，根据Zn元素守恒计算n（ZnSO₄），进而计算c（ZnSO₄）．

解答： 解：（1）氢气物质的量为

6g

2g/mol

=3mol，则H原子数目为3mol×2×6.02×10²³mol^-1=3.612×10²⁴，
答：氢气中所含氢原子的数目为3.612×10²⁴；
（2）根据H原子守恒：n（H₂SO₄）=n（H₂）=3mol，
答：硫酸的物质的量为3mol；
（3）根据电子转移守恒：n（Zn）=

3mol×2

2

=3mol，消耗Zn的质量为3mol×65g/mol=195g，
答：消耗Zn的质量为195g；
（4）反应后溶液中溶质为ZnSO₄，根据Zn元素守恒：n（ZnSO₄）=n（Zn）=3mol，则c（ZnSO₄）=

3mol

0.5L

=6mol/L，
答：反应后溶液的浓度为6mol/L．

点评：本题考查化学方程式有关计算，难度不大，本题采取守恒法计算，也可以利用方程式计算解答，侧重对基础知识的巩固．