将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密闭容器中充分加热.反应中转移的电子数为1mol.下列说法一定正确的是( ) A.混合物中NaHCO3和Na2O2物质的量一定相等B.容器中肯定有0.5molO2C.反应后.容器中的固体只有Na2CO3D.反应后.容器中一定没有H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将一定量的NaHCO₃和Na₂O₂的混合物置于一密闭容器中充分加热，反应中转移的电子数为1mol，下列说法一定正确的是（　　）

A、混合物中NaHCO₃和Na₂O₂物质的量一定相等

B、容器中肯定有0.5molO₂

C、反应后，容器中的固体只有Na₂CO₃

D、反应后，容器中一定没有H₂O

考点：钠的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：反应的方程式有2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑等，反应Na₂O₂中O元素化合价由-1价变化为0价、-2价，转移1mol电子，则生成0.5molO₂，以此解答该题．

解答： 解：加热时NaHCO₃分解：2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
然后发生：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，由方程式可知，转移1mol电子，则生成0.5molO₂，可知反应1molNa₂O₂，如过氧化钠过量，则产物生成Na₂CO₃和NaOH，如过氧化钠不足，则产物为Na₂CO₃，可能有NaOH，不一定有水．
故选B．

点评：本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度较大，解题根据是根据题中信息判断反应产物的组成，注意质量守恒在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

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（2）工业上可用SO₂还原KClO₃来制备该氧化物，要制得6.75g该氧化物需要标准状况下SO₂的体积为

L．
（3）取1.00L上述实验制得的气体（已除去氯的氧化物），通过足量的KI溶液，气体体积变为0.98L，所得溶液用Na₂S₂O₃滴定，消耗0.100mol/L Na₂S₂O₃溶液26.70mL（已知：气体的体积均为标准状况下测定；O₃+2I^-+H₂O→I₂+2OH^-+O₂；I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₂O₆^2-），计算：
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