Question

取NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物共27.4g，加入足量盐酸后，得到标准状况下的气体6.72L．
（1）求混合物中NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量分别是多少？
（2）若将上述固体混合物充分加热，最后残留固体质量是多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

V

Vm

计算二氧化碳的物质的量，再根据碳元素守恒、混合物的总质量列方程计算NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量；
（2）若将上述固体混合物充分加热，最后残留固体为Na₂CO₃，根据钠元素守恒计算最终Na₂CO₃的物质的量，再根据m=nM计算其质量．

解答： 解：（1）二氧化碳的物质的量为

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，
设NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量分别为xmol、ymol，则：

x+y=0.3 84x+106y=27.4

解得x=0.2，y=0.1，
答：NaHCO₃的物质的量为0.2mol，Na₂CO₃的物质的量为0.1mol；
（2）若将上述固体混合物充分加热，最后残留固体为Na₂CO₃，根据钠元素守恒，最终Na₂CO₃的物质的量为0.1mol+

0.2mol

2

=0.15mol，故最终残留固体质量为0.15mol×106g/mol=15.9g，
答：最终残留固体质量为15.9g．

点评：本题考查混合物计算，难度不大，明确发生的反应即可解答，注意利用守恒思想进行解答．