Question

常温下，FeS的Ksp=6.25×10^-18（设饱和溶液的密度为1g/mL）．若已知H₂S饱和溶液在常温下，c（H）与c（S）之间存在以下关系：c²（H⁺）?c（S^2-）=1.0×10^-22，在该温度下，将适量FeS 投入H₂S 饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe²⁺）达到1mol/L，应调节溶液的pH 为

 

．（lg2≈0.3）

Answer 1

考点：pH的简单计算,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据硫化亚铁的溶度积常数和亚铁离子浓度计算硫离子浓度，再根据氢硫酸的电离平衡常数计算氢离子浓度，最后利用pH计算公式计算溶液的pH．

解答： 解：将适量FeS 投入H₂S 饱和溶液中，c（Fe²⁺）达到1mol/L，溶液中c（S^2-）=

KSP

C(Fe2+)

=

6.25×10-18

1

mol/L=6.25×10^-18mol/L，c²（H⁺）?c（S^2-）=1.0×10^-22，则c（H⁺）=

1×10-22 6.25×10-18

mol/L=4×10^-3mol/L，pH=-lg4×10^-3=2.4，
故答案为：2.4．

点评：本题考查了PH计算，根据溶度积常数及弱酸的电离平衡常数进行溶液的pH计算是解答的关键，题目难度不大．