用砂纸擦后的镁带丐沸水反应.再向反应后溶液中滴加酚酞溶液向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水钠与润滴有酚酞的冷水反应镁带与2mol·L-1盐酸反应铝条与2mol·L-1盐酸反应向ALCI3溶液中滴加NaOH溶液至过量 A. 浮于水面.熔成闪亮的小球.四边游动.逐渐缩小.溶液变红色 B. 产生大量的气体.气体可燃.溶液变浅红色 C. 反应+分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用砂纸擦后的镁带丐沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞溶液向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水钠与润滴有酚酞的冷水反应镁带与2mol·L-1盐酸反应铝条与2mol·L-1盐酸反应向ALCI3溶液中滴加NaOH溶液至过量

A. 浮于水面，熔成闪亮的小球，四边游动，逐渐缩小，溶液变红色

B. 产生大量的气体，气体可燃，溶液变浅红色

C. 反应＋分剧烈，产生的气体可燃

D. 剧烈反应，产生的气体可燃

E. 生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失

F. 生成淡黄色沉淀

（3）实验内容：

实验方案　　　　　　　　　　　　　　　　实验现象　　　　　　　　　　　　　　　　有关化学方程

（4）实验结论：________。

（5）问题讨论：①请从结构理论上简单说明上述结论的原因。

②请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。

现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号

元素性质　　　　 ①　　　　 ②　　　　 ③　　　　 ④　　　　 ⑤　　　　 ⑥　　　　 ⑦　　　　 ⑧

原子半径

（10-10m）　　 0.74　　　　 1.60　　　　 1.52　　　　 1.10　　　　 0.99　　　　 1.86　　　　 0.75　　　　 0.82

最高和最

低化合价　　　　　　　　　　　　 +2　　　　 +1　　　　 +5　　　　 +7　　　　 +1　　　　 +5　　　　 +3

　　　　　　　　　　 -2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 -3　　　　 -1　　　　　　　　　　　　 -3　　　　

试回答下列问题：

（1）上述元素中处于同一主族的有________，元素②在周期表中的位置为________。

（2）上表中某两种元素，形成的分子中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出其电子式________。

（3）元素①⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化，合物与水反应的，离子方程式：________。

答案：
解析：

（1）验证第三周期元素从左到右金属性和非金属性的递变规律。

（2）仪器：试管、烧杯、酒精灯、滤纸、砂纸、镊子；小刀、胶头滴管、火柴试剂：钠、镁条、铝片、新制氯水、新制饱和H₂S溶液2mol·L^－1盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞溶液、AlCl₃溶液。

（3）1 B Mg＋2H₂O=Mg（OH）₂＋H₂↑

2 F H₂S＋Cl₂=2HCl＋S↓

3 A 2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑

4 D Mg＋2HCl=MgCl₂＋H₂↑

5 C 2Al＋6HCl=2AlCl₃＋3H₂↑

6 E AlCl₃＋3NaOH=Al（OH）₃↓＋3NaCl

Al（OH）₃＋NaOH=NaAlO₂＋2H₂O

（4）Na、Mg、Al、S、Cl元素，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

（5）①同一周期元素从左到右随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，核对外层电子的吸引力逐渐增强，因而失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

②另两种未验证的元素为Si、P。可以设计以下实验确认其非金属性强弱：向Na₂SiO₃溶液中滴加H₃PO₄溶液，若产生白色胶状沉淀，则说明H₃PO₄比H₂SiO₃酸性强，从而证明磷元素的非金属性比硅强。（其他合理方法也可）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象如下表．

实验操作	实验现象
1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞	（A）浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色（B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色（C）反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧（D）剧烈反应，产生可燃性气体（E）溶液的碱性逐渐减弱（F）生成淡黄色沉淀
2．向新制的H₂S饱和溶液中滴加新制的氯水
3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应
4．镁带与2mol．L^-1的盐酸反应
5．铝条与2mol．L^-1的盐酸反应
6．测定 0.1mol/L的Na₂SiO₃、Na₃PO₄、Na₂SO₄溶液的pH

请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：

探究同周期元素性质的递变规律

．
（2）实验用品：仪器：①

试管

②

烧杯

③

酒精灯

④试管夹 ⑤镊子 ⑥小刀 ⑦玻璃片⑧砂纸 ⑨胶头滴管等
药品：钠、镁带、铝条、2mol．L^-1的盐酸、新制的氯水、饱和H₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液等．
（3）请你写出上述的实验操作与对应的现象
1

，2

，3

，4

，5

，6

（用A-F表示）
（4）实验结论：

金属性：Na＞Mg＞Al非金属性：Cl＞S（或同周期元素，随原子序数的递增，元素的金属性减弱，非金属性增强）

．
（5）设计一个不同于本题给予的实验方案，证明金属性镁比铝强（试剂任选，简述实验原理）：

镁铝导线相连，平行插入硫酸溶液，现象：镁逐渐溶解，铝片表面产生气泡．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象发如表：

实验方案	实验现象
1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 2．向新制的H₂S饱和溶液中滴加新制的氯水 3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应 4．镁带与2mol/L的盐酸反应 5．铝条与2mol/L的盐酸反应 6．向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量	A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色 B．产生大量气体，气体可燃，溶液变浅红色 C．反应不十分强烈，产生的气体可燃 D．剧烈反应，产生的气体可燃 E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失 F．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：

同周期元素金属性，非金属性性质逆变规律．

（2）实验用品：仪器、材料

试管、酒精灯、砂纸、胶头滴管

药品

金属钠、镁条、铝条、酚酞试液、盐酸、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液、冷水和沸水、新制的H₂S饱和溶液、氯水

（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子方程式）

实验方案	实验现象	有关离子方程式
	A
	B	不填
		不填
		不填
	E
	F

（4）实验结论：

同周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属逐渐增强

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表．

实验方案	实验现象
1用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞	A浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色
2向新制的H₂S饱和溶液中滴加新制的氯水	B产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
3钠与滴有酚酞试液的冷水反应	C反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧
4镁带与2mol?L^-1的盐酸反应	D剧烈反应，产生可燃性气体
5铝条与2mol?L^-1的盐酸反应	E生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失
6向AlCl₃溶液滴加NaOH溶液至过量	F生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：

．
（2）实验用品：仪器：①

②

③

④试管夹 ⑤镊子 ⑥小刀
⑦玻璃片⑧砂纸等；
药品：钠、镁带、铝条、2mol?L^-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液等．
（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
1

（用A-F表示）
写出③的离子方程式

（4）实验结论：

（5）有人设计了如图所示的钠与水反应实验装置，并验证钠的物理性质，钠与水反应产物．
Ⅰ．当进行适当操作时还需要的仪器有

．
Ⅱ．如何进行操作？

．
Ⅲ．实验现象是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：022

A. 浮于水面，熔成闪亮的小球，四边游动，逐渐缩小，溶液变红色

B. 产生大量的气体，气体可燃，溶液变浅红色

C. 反应＋分剧烈，产生的气体可燃

D. 剧烈反应，产生的气体可燃

E. 生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失

F. 生成淡黄色沉淀

（3）实验内容：

实验方案　　　　　　　　　　　　　　　　实验现象　　　　　　　　　　　　　　　　有关化学方程

（4）实验结论：________。

（5）问题讨论：①请从结构理论上简单说明上述结论的原因。

②请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。

现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号

元素性质　　　　 ①　　　　 ②　　　　 ③　　　　 ④　　　　 ⑤　　　　 ⑥　　　　 ⑦　　　　 ⑧

原子半径

（10-10m）　　 0.74　　　　 1.60　　　　 1.52　　　　 1.10　　　　 0.99　　　　 1.86　　　　 0.75　　　　 0.82

最高和最

低化合价　　　　　　　　　　　　 +2　　　　 +1　　　　 +5　　　　 +7　　　　 +1　　　　 +5　　　　 +3

　　　　　　　　　　 -2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 -3　　　　 -1　　　　　　　　　　　　 -3　　　　

试回答下列问题：

（1）上述元素中处于同一主族的有________，元素②在周期表中的位置为________。

（2）上表中某两种元素，形成的分子中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出其电子式________。

（3）元素①⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化，合物与水反应的，离子方程式：________。

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