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维生素C又名抗坏血酸,易溶于水,易被氧化,能与碘反应。人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下:

(1)猜想:维生素C可能具有酸性?

(2)实验方案:

提供试剂:维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、pH试纸。

根据以上试剂,请你帮助他们设计出实验方案,并写出实验现象:

实验内容

实验现象

方案Ⅰ:将维生素C片溶于蒸馏水配成溶液,向其中滴加石蕊试液

方案Ⅱ:

(3)结论:维生素C具有酸性。根据维生素C的性质,判断下列物质中能与维生素C反应的是__________。

A.金属镁                            B.食盐                         C.氢氧化钠                         D.硫酸铜

(4)某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C,放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响。他设计了如下实验方案:

Ⅰ.把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎,用纱布将汁液挤入两个烧杯中;

Ⅱ.取两支盛有2 mL蓝色碘的淀粉溶液的试管,分别滴加上述两种汁液,边加边振荡,直到蓝色刚好消失,记录滴数如下:

汁液

新鲜西红柿的汁液

放置一周的西红柿的汁液

滴数

12

20

你认为西红柿中维生素C含量高的是__________。

(2)

实验内容

实验现象

石蕊溶液由紫色变红色

方案Ⅱ:NaOH溶液中滴加酚酞溶液,再加入维生素C

NaOH溶液中滴加酚酞溶液变红色,加入维生素C后变无色

(3)AC

(4)新鲜西红柿的汁液


解析:

(2)要验证维生素C具有酸性,方案Ⅰ中维生素C溶液中滴加石蕊试液,现象是石蕊溶液由紫色变红色;方案Ⅱ,根据题目提供的试剂,可先向NaOH溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈红色,再加入维生素C,可中和NaOH,溶液由红色变为无色,也可证明。(3)选项中能与酸反应的只有金属镁和氢氧化钠,故答案为A项和C项。(4)两支试管均盛有2 mL蓝色碘的淀粉溶液,使其蓝色刚好消失,消耗新鲜西红柿的汁液量较少,说明新鲜西红柿中维生素C含量高。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?安徽模拟)维生素C又名抗坏血酸,具有酸性和强还原性,也是一种常见的食品和饮料的添加剂(如苹果汁等),其结构如图.下列有关说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

维生素C(又名抗坏血酸,分子式为C6H8O6)具有较强的还原性,放置在空气中易被氧化,其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下:

C6H8O6+I2C6H6O6+2HI

现欲测定某样品中维生素C的含量,具体的步骤及测得的数据如下。取10 mL6 mol·L-1CH3COOH,加入100 mL蒸馏水,将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.200 0 g样品,溶解于上述冷却的溶液中,加入1 mL淀粉指示剂,立即用浓度为0.050 00 mol·L-1的I2溶液进行滴定,直至溶液中的蓝色持续不褪为止,共消耗21.00mLI2溶液。

(1)为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用?

(2)计算样品中维生素C的质量分数。

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科目:高中化学 来源: 题型:

维生素C(又名抗坏血酸,分子式为C6H8O6)是动物维持生长、繁殖和保证健康所必需的营养物质,主要用于补充血液中Vc不足,预防Vc缺少症,提高动物免疫力和抗应激能力。小剂量Vc可以预防和治疗坏血病,大剂量Vc可以提高动物在疾病、逆境和生理应激等情况下的抵抗能力。

(1)取a g某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是(    )

A.H2              B.HCHO               C.C12H22O11             D.维生素C

(2)Vc极不稳定,具有较强的还原性,放置在空气中易被氧化,其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下:

C6H8O6+I2====C6H6O6+2HI

现欲测定某样品中维生素C的含量,具体的步骤及测得的数据如下:取10 mL 6 mol·L-1 CH3COOH,加入100 mL蒸馏水,将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.20 g样品,溶解于上述冷却的溶液中。加入1 mL淀粉指示剂,立即用浓度为0.05 mol·L-1的I2溶液进行滴定,直至溶液中的蓝色持续不褪为止,共消耗21.00 mL I2溶液。

①为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用?

②计算样品中维生素C的质量分数。

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科目:高中化学 来源:2010-2010-2011学年浙江省杭州市高二4月月考化学试卷 题型:计算题

(4分)维生素C又名抗坏血酸(分子式为C6H8O6),具有较强的还原性,放置在空气中易被氧化,其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行测定。该反应的化学方程式如下:C6H8O6+I2→C6H6O6+2HI,现欲测定某样品中维生素C的含量,步骤如下:

①取10mL、6mol/L的CH3COOH溶液加入100mL蒸馏水中,加热煮沸后放置冷却。

②精确称取0.2000g样品,溶解于上述冷却的溶液中。

③加入1mL淀粉溶液后,立即用浓度为0.05000 mol/L的I2溶液进行滴定,直至溶液中的蓝色持续不褪为止,共消耗21.00mLI2溶液。

据此回答下列问题:

⑴为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用?

⑵计算样品中维生素C的质量分数。

 

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