[题目]元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同.且X的离子半径小于S2-的离子半径.X元素为( )A.AlB.PC.ArD.K 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于S2－的离子半径，X元素为(　　)
A.Al
B.P
C.Ar
D.K

【答案】D
【解析】X形成的离子与Ca2＋核外电子排布相同，X可以为K、Cl、S，只有K＋和Cl－的离子半径小于S2－的离子半径。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
（1）已知：N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJmol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
则①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=kJmol﹣1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）不能自发进行的原因是．
③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是．
（2）采矿废液中的CN﹣ 可用H2O2处理．已知：H2SO4=H++HSO4﹣ HSO4﹣H++SO42﹣用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O82﹣ ， S2O82﹣水解可以得到H2O2 ．写出阳极上的电极反应式．
（3）氧化镁处理含NH4+的废水会发生如下反应： MgO+H2OMg（OH）2 Mg（OH）2+2NH4+Mg2++2NH3H2O．
①温度对氮处理率的影响如图所示．在25℃前，升高
温度氮去除率增大的原因是．
②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是．
（4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下： ①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL
②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热
③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3=（NH4）2B4O7+5H2O]
④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c molL﹣1的硫酸滴定至终点[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O=（NH4）2SO4+4H3BO3]，记录消耗的体积V mL．
则水样中氮的含量是mgL﹣1（用含c、V的表达式表示）．（请写出计算过程）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是(　　)

A. 950 mL，111.2 g B. 500 mL，117.0 g

C. 1 000 mL，117.0 g D. 任意规格，111.2 g

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，据此判断，氧化银是（）

A.正极，被还原B.正极，被氧化C.负极，被还原D.负极，被氧化

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（）
A.常温常压下，2gD2O中含有的电子总数为NA
B.高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
C.1mol K与足量O2反应，生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NA
D.室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣数目为10﹣13NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】最近报道了一种新型可充电式铝电池．电解质为阳离子（EMl+）与阴离子（AlCl4﹣）组成的离子液体．如图为该电池放电过程示意图，Cn为石墨烯，下列说法不正确的是（）
A.充电时，每生成1mol Al，电解质溶液中会增加7molAlCl4﹣
B.放电时，电解质中的阳离子（EMl+）未发生反应
C.放电时，负极反应方程式为Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣═4Al2Cl7﹣
D.充电时，Cn为阳极，电极方程式为Cn+AlCl4﹣﹣e﹣═Cn[AlCl4]