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    【题目】下列反应属于氧化还原反应的是

    A. CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑ + H2O

    B. CaO+H2O＝Ca(OH)2

    C. CaCO3CaO+CO2↑

    D. 3Cu+8HNO3(稀) ＝ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

    【答案】D

    【解析】

    氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，根据元素的化合价是否变化判断是否属于氧化还原反应。

    A．为复分解反应，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，选项A错误；B．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，选项B错误；C．为分解反应，元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，选项C错误；D．Cu元素的化合价由0价升为+2价被氧化，氮元素的化合价由+5价变为+2价被还原，有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项D正确。答案选D。

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    【题目】Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是(　　)

    ①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀

    A.①②B.①③C.②③D.②④

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    【题目】某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是

    A. a的数值一定大于9

    B. I为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线

    C. 完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（ NaOH）<V（氨水）

    D. 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

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    A.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰B.钠在空气中燃烧，产物是Na2O

    C.钠是银白色金属，硬度大，熔点高D.取用金属钠时，剩余的钠不能放回原瓶

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    【题目】对于在密闭容器中的可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是（ ）

    A. 达到化学平衡状态时，4v正(O2)=5v逆(NO)

    B. 当气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡

    C. 达到化学平衡状态时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D. 其他条件不变，增大体系压强，化学平衡常数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
    A.Na+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣
    B.H+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
    C.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
    D.Na+、H+、OH﹣、Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铝在现代生产和日常生活中应用广泛。工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝，纯净氧化铝的熔点很高(约2045℃),在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石(Na3AlF6)在1000℃左右就可以得到熔融体。反应方程式为2Al2O34Al+3O2↑。

    （1）在电解时阴极的电极反应式_________________，阳极的电极反应式_____________________。

    （2）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命，以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，可使铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________________________。在电解过程中，阴极附近溶液的pH________(填“增大，减小或不变”)

    （3）“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液,已知电池总反应为2Al+3I2=2AlI3，该电池负极的电极反应为：_____________________________，当负极质量减少27g时，在导线有________个电子通过。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过盛有0.5L 2mol / LNaOH溶液中，生成的 Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：3，则该烷烃为

    A. 甲烷 B. 乙烷 C. 丙烷 D. 丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃、101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．

    ⑴若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)＝________L，V(H2)＝________L.

    ⑵若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)∶V(H2)＝________.

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