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    9．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，下列说法正确的是（　　）
    A．2 L氨气体分解成1 L氮气与3 L氢气吸收92 kJ热量
    B．1 mol氮气与3 mol氢气反应生成2 mol液态氨放出的热量小于92 kJ
    C．25℃和101kPa时，2 molNH3（g）完全分解为1 mol N2（g）和3 mol H2（g ）吸热92KJ
    D．3个氢气分子与1个氮气分子反应生成2个氨气分子放出92 kJ热量

    分析 A．由热化学方程式可知2mol氨气完全分解成3mol的氢气和1mol的氮气吸收92kJ热量；
    B．液态氨气的能量比气态氨气的能量低，根据反应热与能量关系判断；
    C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，表示1 mol N2（g）和3 mol H2（g ）反应生成2 molNH3（g）放热，逆反应为吸热；
    D．热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数．

    解答 解：A．由热化学方程式可知2mol氨气分解成3mol的氢气和1mol的氮气吸收92kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A错误；
    B．液态氨气的能量比气态氨气的能量低，根据能量守恒，1 mol氮气与3 mol氢气反应生成2 mol液态氨放出的热量大于92kJ，故B错误；
    C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，表示1 mol N2（g）和3 mol H2（g ）反应生成2 molNH3（g）放热92 kJ，逆反应25℃和101kPa时，2 molNH3（g）完全分解为1 mol N2（g）和3 mol H2（g ）吸热92KJ，故C正确；
    D．热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，题目难度不大，注意逆反应，能量吸收、放出与否与正反应相反．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．2L 0.5mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
    B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA
    C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
    D．0.1mol 对苯二甲酸中含有双键的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出了杰出贡献，荣获2010年度国家最高科学技术奖．
    ①合金是生活中常见的材料．某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架．该合金中含量最高的金属元素的原子结构示意图为．
    ②铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O（填化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀的结果．
    ③玻璃是一种常用的硅酸盐材料．制备普通玻璃的原料有Na2CO3、CaCO3和SiO2（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子组在指定条件下一定不能大量共存的是（　　）
    A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
    B．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、HCO3-
    C．常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
    D．由水电离出的c（OH-）=1×10-13 mol•L-1的无色溶液中：NO3-、Ba2+、K+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对于反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率（用v表示），其中能表明该反应进行最快的是（　　）
    A．v （NH3）=0.2 mol/（L•s）B．v （O2）=1.4mol/（L•min）
    C．v （H2O）=0.25 mol/（L•s）D．v （NO）=9 mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组离子能在指定溶液中，不能大量共存的是（　　）
    ①溶液中：K+，Fe3+，Cl-，SCN-；
    ②使pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，S2-；
    ③溶液的H+浓度c（H+）=10-1mol•L-1的溶液中：Cl-，HCO3-，NH4+，S2O32-；
    ④H2O2的溶液中：Na+，I-，SO32-；
    ⑤溶有大量二氧化碳的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，SiO32-，ClO-．
    A．一组B．两组C．三组D．四组

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂．下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（　　）
    A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用
    B．CaO2与水反应时，每产生1molO2转移电子4mol
    C．CaO2中阴阳离子的个数比为1：1
    D．CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO2+2CO2═2CaCO3+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业．某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解-氧化-水解循环进行制取草酸．查阅资料得知：
    ①易溶于乙醇和水，微溶于乙醚（易挥发），难溶于苯和四氯化碳．
    ②草酸具有很强的还原性

    请跟据以上信息回答下列问题：
    （1）氧化-水解过程是在上图1的装置中进行的，指出装置A的名称三颈烧瓶．
    （2）氧化-水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸产率的影响，结果如图2所示，请选择最佳的反应温度为70℃，实验中若混酸滴加过快或温度过高，将导致草酸产率下降，其原因是草酸易被浓硫酸或硝酸氧化．
    （3）得到粗产品后，洗涤时选择乙醚 作洗涤剂，理由是易挥发，无残留．
    （4）为了确定产品中H2C2O4•2H2O（M=126g/mol）的纯度，称取10.0g草酸样品，配成250mL溶液，每次实验时准确量取25.00mL草酸溶液，加入适量的稀硫酸，用0.1mol/LKMnO4标准溶液滴定．平行滴定三次，重复滴定三次，每次消耗KMnO4标准溶液的体积如表所示
    第一次第二次第三次
    体积（mL）16.10mL16.60mL15.90mL
    ①写出滴定过程中的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    ②在草酸纯度测定的实验过程中，下列说法正确的是：CD．
    A．配制标准液时，若KMnO4不纯（杂质不与待测液反应），会使实验误差偏低
    B．润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗
    C．滴定时，眼睛注视锥形瓶，观察溶液颜色变化
    D．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高
    ③判断滴定已经达到终点的方法是：锥形瓶中滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中溶液变成浅红色且半分钟后不变色．
    ④草酸晶体的纯度为50.4%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．Cl-  NO3-  Ba2+  Fe3+B．SO42-   S2-   Al3+   Mg2+
    C．Na+  K+  SO42-  Cl-D．NH4+  Ba2+  Cl-  HCO3-

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