Question

某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3-、N2、Cl－六种物质。在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是

A．还原剂是含CN－的物质，氧化产物只有N2

B．氧化剂是ClO－  , 还原产物是HCO3-

C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2

D．若生成2.24 L N2(标准状况)，则转移电子0.5 mol

 

Answer 1

C

【解析】根据在反应中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线可知，ClO－是反应物，而氮气是生成物。这说明在反应中ClO－是氧化剂，CN－是还原剂，所以该反应的离子方程式是H2O＋5ClO－＋2CN－===2HCO＋N2↑＋5Cl－。选项A不正确，氧化产物含有HCO3-；选项B不正确，C正确；选项D不正确，转移电子是1 mol。