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    【题目】下列“实际应用”对应“化学知识原理”说法错误的是（ ）

    选项

    实际应用

    化学知识原理

    A

    泡沫灭火器中装有碳酸氢钠溶液

    和硫酸铝溶液

    碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液水解且相互促进

    B

    工业上采用高压(20-50MPa)合成NH3

    应用勒夏特列原理

    C

    施加石膏降低盐碱地(含Na2CO3)的碱性

    CaCO3溶度积小于CaSO4

    D

    选用金属锂做电池电极材料

    锂轻且在空气中稳定

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】D

    【解析】

    A.Al3+与HCO3-发生互促水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，A合理；

    B.N2与H2合成氨气的反应是可逆反应，由于正反应为气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，会使氨气的平衡含量增加，所以可以应用勒夏特列原理，B正确；

    C.施加石膏降低盐碱地(含Na2CO3)的碱性，是由于CO32-在溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，当向溶液中加入石膏时，会发生反应：Ca2++CO32-=CaCO3↓，该反应发生，使溶液中碳酸根离子浓度降低，水解平衡逆向移动，导致溶液中c(OH-)降低，因此溶液的碱性减弱，C正确；

    D.选用金属锂作电池电极材料，是由于Li容易失去电子，产生等物质的量的电子，需要的金属的质量小，解释不符合事实，D错误；

    故合理选项是D。

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    【题目】（1）的名称是_______。

    （2）分子式符合C7H16且含有四个甲基的结构有__________种。

    （3）核磁共振仪处理，氢谱图中有___种氢,峰面积之比为____。

    （4）水的熔沸点比同主族其它氢化物的都高，原因是______。

    （5）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L(标准状况下),则A的实验式是___，用质谱仪测定A的相对分子质量，得到如图所示质谱图，则其相对分子质量为____，A的分子式是____。

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    【题目】（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Fe3+=Cu2++2Fe2+”设计一个原电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：

    该电池的负极材料是___，发生___反应（填“氧化”或“还原”）；电解质溶液是___；若导线上转移电子1mol，则被氧化的物质___克。

    （2）已知拆开1molH—H键、1molN≡N分别需要吸收的能量为akJ、bkJ，形成1molN—H键需要释放ckJ能量。且已知N2和H2合成NH3的反应是放热反应，则生成1molNH3需要放出___的热量。

    （3）铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入6mol·L-1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是___mL。

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    【题目】常温下，用 0. 100 mol L-1 的盐酸滴定 0.1 00 molL-1 的氨水，其滴定曲线如图所示：

    下列说法正确的是

    A. 该滴定操作可用甲基橙作指示剂

    B. a 点溶液中：c(NH4+)>c(NH3 H2O)>c(Cl- )

    C. c 点溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)

    D. a→c过程中锥形瓶内水的电离度不断增大

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    【题目】H2和CO合成甲醇反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（正反应是放热反应）。在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2molCO和1molH2，10min后达到平衡，测得含有0.4molCH3OH(g)。则达到平衡时CO的浓度为___；10min内用H2表示的化学反应速率为___；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的转化率，可采取的措施有___（填一种合理的措施）。

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    【题目】2018年诺贝尔化学奖在10月3日揭晓，弗朗西斯阿诺德、乔治史密斯和格雷戈里温特尔共同获奖，以表彰他们在酶的定向演化以及用于多肽和抗体的噬菌体展示技术方面取得的成果。如图所示是木瓜蛋白酶（蛋白质）的结构简式，下列说法不正确的是（ ）

    A. 醋酸铅可使木瓜蛋白酶变性

    B. 木瓜蛋白酶含有苯环，属于芳香烃

    C. 木瓜蛋白酶能发生水解反应、加成反应

    D. 木瓜蛋白酶能与碳酸钠反应生成CO2气体

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    【题目】某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是（ ）

    A. Ksp[Cu(OH)2]数量级为10-20

    B. d点表示Cu(OH)2形成饱和溶液

    C. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

    D. b、c两点表示Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等

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    【题目】某温度下，在 2 L 恒容密闭容器中 3 种物质间进行反应，X、Y、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在 t1 min 时达到平衡。

    (1)请写出该反应的化学方程式：____________________________

    (2)若上述反应中X、Y、Z 分别为NH3、H2、N2的一种，在此t1 min 时间内，用H2 表示该反应的平均速率υ(H2)为____________________________

    (3)拆开 1mol 共价键所需吸收的能量如下表：

    共价键

    H－H

    N≡N

    N－H

    吸收的能量/kJ

    436

    946

    391

    1mol N2 完全反应生成NH3__________(填：吸收或放出多少)kJ 能量。但事实上，将 1molN2 和3molH2放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是________________________________

    (4)下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是___________(填字母代号)。

    A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变

    B．容器内气体的压强不再发生改变

    C．容器内气体的密度不再发生改变

    D．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

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    【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠、碱循环法可脱除烟气中的SO2。

    （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：____。

    （2）在钠、碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_____。

    （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)∶n(HSO3-)变化关系如表：

    n(SO32-)∶n(HSO3-)

    91∶9

    1∶1

    1∶91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    上表判断NaHSO3溶液显___性，用化学平衡原理解释：___。

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