【题目】蛋白质发生的过程中，可逆的是（ ）
A. 变性 B. 煮熟 C. 盐析 D. 加入浓硫酸
通城学典默写能手系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列除杂质的操作中不正确的是
A. CaO 固体中混有少量CaCO3：高温加热固体至质量恒定
B. NaCl溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中滴加稀盐酸至溶液为中性
C. CO2中混有HCl：将其通过装NaOH溶液的洗气瓶
D. NaCl溶液中混有少量I2：加入适量苯 ，振荡，静置，分液
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【题目】已知：3CH4(g) + 2N2(g)
3C(s) + 4NH3(g) ΔH＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量之比[n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如下图所示，下列说法正确的是( )
A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高
B．n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大
C．b点对应的平衡常数比a点的大
D．b点对应的NH3的体积分数约为26%
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【题目】下列关于物质性质变化的比较中，正确的是（ ）
A.酸性强弱HIO4＜HBrO4＜HClO4
B.原子半径大小S＞Na＞O
C.碱性强弱KOH＜NaOH＜LiOH
D.金属性强弱Na＜Mg＜Al
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【题目】葡萄糖是一种单糖的主要原因是( )
A. 糖类中含碳原子数量最少 B. 不能再水解成更简单的糖
C. 分子中只有一个醛基 D. 糖类中结构最简单
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【题目】一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1，则下列判断不合理的是（ ）
A、c1：c2=1：3 B、平衡时，Y与Z的生成速率之比为3：2
C、X、Y的转化率不相等 D、c1的取值范围0＜c1＜0.14 molL﹣1
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【题目】元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用直接沉淀法、还原沉淀法、电解法。
I．直接沉淀法
(1)已知含铬废水中存在着平衡：
。在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为
Ⅱ.还原沉淀法
(2)下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 (填选项序号)
A．FeSO4溶液 B．浓H2SO4溶液
C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液
(3)上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，则加入Na2S2O3溶液时发送反应的离子方程式为
(4)Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，原因可用离子方程式表示：
(5)实际工业生产中有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR为阳离子交换树脂，Mn+为要测定的离子。
常温下，某次测定过程中，将pH=5的废水经过阳离子交换树脂后，测的溶液中Na+比交换前增加了4.6×10-2g/L，则该条件下Cr(OH)3的Ksp的值为 ，当Cr3+浓度小于10-5mol/L时可认为沉淀完全，处理后测得溶液的PH=6，则溶液过滤后 (填“能”或“否”)直接排放
Ⅲ．电解法
(6)该法是用铁作电极点解含Cr2O72-的酸性废水，电解时阴极上有大量气泡生成，并产生Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀，反应中1mol Cr2O72-完全生成Cr(OH)3沉淀，外电路通过的电子的物质的量为 mol
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