【题目】己知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X,其转化关系如下:
下列说法不正确的
A.若A为NaOH溶液,乙为白色沉淀,则X可能为短周期金属元素
B.若乙为NaHCO3,则甲或丙可能是CO2
C.若A为硝酸,X为金属元素,则甲与乙反应可生成丙
D.若A为氧气,丙在通常状况下为红棕色气体,则甲可能为非金属单质
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【题目】在373K时,密闭容器中充入一定物质的量的NO2 和SO2 ,发生如下反应: NO2+ SO2NO + SO3 ,达到平衡时,下列叙述正确的是
A、 SO2 、NO2、NO、SO3 的物质的量一定相等
B、 NO2和 SO2 的物质的量一定相等
C、平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量
D、NO 和 SO3 的物质的量一定相等
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【题目】在0.1mol/L的NH4Fe(SO4)2溶液中,下列各组离子能大量共存的是
A. H+、Ba2+、Br-、I- B. K+、Na+、CO32-、OH-
C. Cu2+、Al3+、Cl-、NO3- D. Ca2+、Mg2+、CH3COO-、SCN-
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中,正确的是
①常温下,15g甲醛()中含有的共用电子对总数为2NA
②常温常压下,18gD2O中含有的电子总数为10NA
③将l00mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中,可制得Fe(OH)3胶粒0.0lNA.
④在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为5NA
⑤电解精炼铜时,当电路中转移NA个电子,阳极溶解32g铜
⑥1.7g的羟基与1.7g的氢氧根离子所含电子数均为0.9NA
A.①④
B.③④
C.②⑥
D.②⑤
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【题目】 反应其△H= -122 kJ·mol-1,S=231 J·mol-1·K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行
A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行
C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行
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【题目】钇的常见化合价为+3价,我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10),工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。
已知:①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH | |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 | |
Y3+ | 6.0 | 8.2 | |
②在元素周期表中,铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似。请回答下列问题:
(1)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
① 最好选用盐酸和 两种试剂,再通过必要的操作即可实现。
A.NaOH溶液 B.氨水 C.CO2 D.HNO3
② 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式 。
(2)为使Fe3+沉淀完全,用氨水调节pH=a时,a应控制在 范围内;继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为 ;检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是 。
(3)煅烧草酸钇时发生分解反应,其固体产物为氧化钇,气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3.nH2O]煅烧的化学方程式 。
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【题目】金属钾和金属钠的金属性相近,但K比Na略强,当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时,发现钾与钠的共熔体难以分离,如调整温度到一定程度,则可利用钠与KCl反应制取K,下面是四种物质的熔沸点:
K | Na | KCl | NaCl | |
熔点(℃) | 63.6 | 97.8 | 770 | 801 |
沸点(℃) | 774 | 882.9 | 1500 | 1413 |
根据平衡移动原理,可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是
A.低于770℃ B.850℃ C.高于882.9℃ D.1413~1500℃
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【题目】相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示:
容器 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量:23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量:Q |
下列叙述错误的是
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数相等
C.若容器①的体积为0.5 L,则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
D.容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ
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