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【题目】己知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X,其转化关系如下:

下列说法不正确的

A.若A为NaOH溶液,乙为白色沉淀,则X可能为短周期金属元素

B.若乙为NaHCO3,则甲或丙可能是CO2

C.若A为硝酸,X为金属元素,则甲与乙反应可生成丙

D.若A为氧气,丙在通常状况下为红棕色气体,则甲可能为非金属单质

【答案】C

【解析】

试题分析:A.若A为NaOH溶液,则甲为氯化铝,乙为氢氧化铝,丙为偏铝酸钠,X为短周期的铝元素,故A正确;B.若乙为NaHCO3,A为氢氧化钠,则甲为二氧化碳,丙可以为碳酸钠,故B正确;C.若A为硝酸,则甲为铁,乙为硝酸亚铁,丙为硝酸铁,X为铁元素,铁与硝酸亚铁不能生成硝酸铁,不符合转化关系,故C错误;D.若A为氧气,丙在通常状况下为红棕色气体,则甲为氮气,乙为一氧化氮,丙为二氧化氮,是红棕色气体,故D正确;故选C。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在373K时,密闭容器中充入一定物质的量的NO2 和SO2 ,发生如下反应: NO2+ SO2NO + SO3 ,达到平衡时,下列叙述正确的是

A、 SO2 、NO2、NO、SO3 的物质的量一定相等

B、 NO2 SO2 的物质的量一定相等

C、平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量

D、NO SO3 的物质的量一定相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.1mol/LNH4Fe(SO4)2溶液中,下列各组离子能大量共存的是

A. H+Ba2+BrI B. K+Na+CO32-OH

C. Cu2+Al3+ClNO3 D. Ca2+Mg2+CH3COOSCN

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中,正确的是

常温下,15g甲醛中含有的共用电子对总数为2NA

常温常压下,18gD2O中含有的电子总数为10NA

将l00mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中,可制得FeOH3胶粒0.0lNA

在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为5NA

电解精炼铜时,当电路中转移NA个电子,阳极溶解32g铜

1.7g的羟基与1.7g的氢氧根离子所含电子数均为0.9NA

A.①④

B.③④

C.②⑥

D.②⑤

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【题目】常温常压下,下列气体能用瓶口向下排空气法收集的是(

A.CO2 B.NO2 C.Cl2 D.H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 反应其△H= -122 kJ·mol-1S=231 J·mol-1·K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行

A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行

C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钇的常见化合价为+3价,我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10),工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

已知:该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:

离子

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Fe3+

2.7

3.7

Y3+

6.0

8.2

在元素周期表中,铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似。请回答下列问题:

(1)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

最好选用盐酸和 两种试剂,再通过必要的操作即可实现。

A.NaOH溶液 B.氨水 C.CO2 D.HNO3

写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式

(2)为使Fe3+沉淀完全,用氨水调节pH=a时,a应控制在 范围内;继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为 ;检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是

(3)煅烧草酸钇时发生分解反应,其固体产物为氧化钇,气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3.nH2O]煅烧的化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属钾和金属钠的金属性相近,但KNa略强,当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时,发现钾与钠的共熔体难以分离,如调整温度到一定程度,则可利用钠与KCl反应制取K,下面是四种物质的熔沸点:

K

Na

KCl

NaCl

熔点()

63.6

97.8

770

801

沸点()

774

882.9

1500

1413

根据平衡移动原理,可推知用NaKCl反应制取金属钾的适宜温度是

A.低于770℃ B850℃ C.高于882.9℃ D14131500℃

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:

N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol1

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示:

容器
编号

起始时各物质的物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化

N2

H2

NH3


1

3

0

放出热量:23.15 kJ


0.9

2.7

0.2

放出热量:Q

下列叙述错误的是

A.容器中反应的平衡常数相等

B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数相等

C.若容器的体积为0.5 L,则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

D.容器中达平衡时放出的热量Q23.15 kJ

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