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试回答下列中学化学实验室中常见仪器的有关问题:

(1)在仪器①分液漏斗、②试剂瓶、③集气瓶、④滴瓶、⑤滴定管、⑥容量瓶、⑦量筒、⑧托盘天平中,标有“0”刻度的是(填序号,下同)________;标有使用温度的仪器是________。

(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在仪器①试管、②分液漏斗、③细口试剂瓶、④广口试剂瓶、⑤集气瓶、⑥滴瓶、⑦酸式滴定管、⑧碱式滴定管中,用到“磨砂”的有________。

(3)在仪器①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④分液漏斗、⑤烧杯、⑥蒸发皿中,可用于粗盐提纯实验的有________;可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物实验的有________。


【解析】 本题是对常见仪器的名称、结构特点、主要用途的考查:(1)是考查常见仪器的结构特点,其中标有“0”刻度的是滴定管、托盘天平,其中注意量筒无“0”刻度;有使用温度的是滴定管、量筒、容量瓶。(2)用到“磨砂”的仪器一定是与气密性有关的,所以选分液漏斗、细口试剂瓶、广口试剂瓶、集气瓶、滴瓶、酸式滴定管。(3)是考查常见仪器的主要用途,用于粗盐提纯的有漏斗、烧杯、蒸发皿;用于分液的仪器为分液漏斗。熟悉高中化学实验中使用的每一件仪器,明确它们的构造原理,是避免这类问题出错的关键。

【答案】 (1)⑤⑧ ⑤⑥⑦ (2)②③④⑤⑥⑦

(3)①⑤⑥ ④


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y原子最外层电子数是其周期数的三倍,Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题:

(1)X、Y和Z的元素符号分别为________、________和________。

(2)由上述元素组成的化合物中,既含有共价键又含有离子键的有________、________。

(3)X和Y组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为_______________________________________;

此化合物还可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为________________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


将甲烷和氧气的混合气体充入含有23.4 g Na2O2的密闭容器中,保持容器中温度为150 ℃,用电火花引燃充分反应后,压强为0 Pa,若将残留物溶于水,无气体逸出。据此判断下列叙述正确的是(      )
A.原混合气体中甲烷和氧气体积比为1∶2  B.原混合气体中甲烷和氧气体积比为2∶1
C.残留固体中只有NaOH                D.残留固体中只有Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:


下图所示实验操作中正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列实验中可以说明SO2具有漂白性的是(  )

A.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,红色褪去

B.SO2通入品红溶液中,红色褪去

C.SO2通入溴水溶液中,红棕色褪去

D.SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中,红色褪去

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科目:高中化学 来源: 题型:


污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2,另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂,通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。

请回答下列问题:

(1)上述流程脱硫实现了____(选填下列字母编号)。

A.废弃物的综合利用

B.白色污染的减少

C.酸雨的减少

(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3和Fe3,其原因是________________________________。

(3)已知:25 ℃、101 kPa时,

Mn(s)+O2(g)===MnO2(s) ΔH=-520 kJ/mol

S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-297 kJ/mol

Mn(s)+S(s)+2O2(g)===MnSO4(s) 

ΔH=-1065 kJ/mol

SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化方程式是____________________________________。

(4)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2,其阳极的电极反应式是________________________________。

(5)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时,正极的电极反应式是________________。

(6)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程,将a m3(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆,若SO2的脱除率为89.6%,最终得到MnO2的质量为c kg,则除去铁、铝、铜、镍等杂质时,所引入的锰元素相当于MnO2________kg。

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科目:高中化学 来源: 题型:


中华人民共和国国家标准(CB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L-1。某兴趣小组用图(a)装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的SO2,并对其含量进行测定。

(a)

 

(b)

(1)仪器A的名称是__________________,水通入A的进口为________。

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中的H2O2完全反应,其化学方程式为________________________。

(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图(b)中的________;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为________;若用50 mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号)________(①=10 mL,②=40 mL,③<10 mL,④>40 mL)。

(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00 mL,该葡萄酒中SO2含量为________ g·L-1

(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施:________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是(  )

实验结论

A.

Na2S

AgNO3

AgCl的

浊液

Ksp(AgCl)>

Ksp(Ag2S)

B.

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱

水性、氧化性

C.

Na2SO3

Ba(NO3)2

溶液

SO2与可溶性

钡盐均可生成

白色沉淀

D.

Na2CO3

Na2SiO3

溶液

酸性:硝酸>

碳酸>硅酸

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科目:高中化学 来源: 题型:


甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液中,无明显现象发生,据此可推断丙物质是(  )

A.Al2(SO4)3      B.NaOH

C.BaCl2  D.FeSO4

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