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    有下列试剂与操作可供选择：

    A.加NaOH溶液  B.加盐酸  C.加硝酸D.加热  E.加AgNO3溶液  F.加水过滤  G.加MnO2  H.置于空气中(填序号，可重复选择。已知卤代烃在碱性条件下受热水解可生成卤化物)

    (1)证明一种金属粉末是铁粉的操作顺序是_________________________________________。

    (2)证明KClO3中含有氯元素的操作顺序是_________________________________________。

    (3)证明2氯丙烷中含有氯元素的操作顺序是________________________________________。

    解析: 此题主要考查物质的鉴定方法。

    (1)铁粉在外观上与许多物质相似，要证明它，只可利用Fe(SCN)3的红色、Fe(OH)2(白色)Fe(OH)3(红褐色)Fe2O3(棕红色)等化学特性。由题给试剂知，操作顺序为B—A—H—(D)。

    (2)要证明KClO3中含氯元素，首先要把KClO3中的氯元素转化为Cl-，联想O2的制备方法，不难得出正确的操作为G—D—F—E—C。

    (3)根据题给信息，可先将2氯-丙烷在碱性条件下加热，使其中的氯元素转化为Cl-，中和过量碱后再检验Cl-，其操作为：A—D—C—E—C。

    答案: (1)B—A—H或B—A—H—D

    (2)G—D—F—E—C

    (3)A—D—C—E—C

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）写出图1中序号①～④仪器的名称：


    ①
    蒸馏烧瓶
    蒸馏烧瓶
    ②
    冷凝管
    冷凝管
    ③
    分液漏斗
    分液漏斗
    ④
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶

    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有
    ③④
    ③④
    ．（填仪器序号）
    （3）分离碘水中的碘应先选择装置
    Ⅱ
    Ⅱ
    （填装置序号）进行操作A，再选装置进行
    蒸馏
    蒸馏
     操作（填操作名称）．进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：
    ②③
    ②③
    （填序号）．
    ①常温下为液态  ②I2在其中溶解程度大  ③与水互溶程度小  ④密度要比水大
    （4）图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL 1mol/L的稀硫酸．
    可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
    请回答下列问题：
    a．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    （写仪器名称）；
    b．经计算，配制480mL 1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为
    27.2
    27.2
    mL，量取硫酸时应选用
    B
    B
     mL规格的量筒；
    A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
    c．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有
    ABC
    ABC
    ．
    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
    B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
    C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
    D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
    E．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
    F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?大连一模）细菌冶金是一种新工艺，其能耗少、减少环境污染．称为“绿色冶金”．其原理：①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸，反应式为2S+3O2+2H2O═2H2SO4，②氧化亚铁硫杆菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸铁③细菌得到了所需要的能量，生成的硫酸铁可把FeS2（黄铁矿）和Cu2S（辉铜矿）等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来，其化学过程是：
    Fe2S2（黄铁矿）+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4
    Cu2S（辉铜矿）+2Fe2（SO4）2═2CuSO4+4FeSO4+S
    （1）写出②反应的化学方程式：
    4FeSO4+2H2SO4+O2
     硫杆菌 
    .
     
    2Fe2（SO4）3+2H2O
    4FeSO4+2H2SO4+O2
     硫杆菌 
    .
     
    2Fe2（SO4）3+2H2O
    ．
    （2）某实验小组，欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如表2
    物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
    沉淀完全pH 13 14 3.7
    实验室有下列试剂可供选择A． H2O2   B．CaO  C．CuO   D．稀H2SO4   E．铁粉；
    实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是：
    实验步骤 实验操作 实验操作的目的
    步骤1
    加入H2O2
    加入H2O2
    把二价铁氧化成三价
    把二价铁氧化成三价
    步骤2
    加入适量氧化铜，调节pH到3.7
    加入适量氧化铜，调节pH到3.7
    保证三价铁完全沉淀
    保证三价铁完全沉淀
    步骤3
    过滤
    过滤
    滤出氢氧化铁
    滤出氢氧化铁
    步骤4 洗涤
    除去杂质
    除去杂质
    步骤5
    向沉淀中加入适量稀硫酸和适量铁粉
    向沉淀中加入适量稀硫酸和适量铁粉
    		 得到FeSO4溶液
    （3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入适量碱液，将溶液蒸干、灼烧得到红色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲测定该混合物中Cu2O的质量分数．该实验小组的方法是向m g混合物中加入足量的稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥、称量固体的质量为n g．已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．某学生据此计算出该混合物Cu2O的质量分数的计算式
    144n
    64m
    ×100%    ．该学生的计算是否正确：
    不正确
    不正确
    ，请说明理由
    因为该计算没有考虑Cu与Fe3+的反应
    因为该计算没有考虑Cu与Fe3+的反应
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?淄博一模）铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3?xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业．实验室模拟工业利用硫酸渣（含Fe2O3及少量的CaO、MgO等）和黄铁矿粉（主要成分为FeS2）制备铁黄的流程如图：

    （1）操作Ⅰ与操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是
    搅拌加速溶解（或搅拌加速反应）
    搅拌加速溶解（或搅拌加速反应）
    、
    引流
    引流
    ．
    （2）试剂a最好选用
    空气
    空气
    （供选择使用的有：铝粉、空气、浓HNO3）；其作用是
    作氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+
    作氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+
    ．
    （3）上述步骤中需用到氨气．下列装置可用于实验室制氨气的是
    bd
    bd
    （填序号）．

    （4）检验溶液Z中含有N
    H
    +
    4
    的方法是
    取少量溶液Z置于试管中，滴加过量浓NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明含有NH4+
    取少量溶液Z置于试管中，滴加过量浓NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明含有NH4+
    ．
    （5）查阅资料知，在不同温度下Fe2O3被CO还原，产物可能为Fe3O4、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示．

    根据图象推断670℃时Fe2O3还原产物的化学式为
    FeO
    FeO
    ，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分（简述实验操作、现象和结论）．
    取少量还原产物置于试管中，加入过量稀硫酸（或稀盐酸），固体完全溶解且无气泡产生；再向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色；最后滴加H2O2溶液，溶液变红色，证明还原产物为FeO．
    取少量还原产物置于试管中，加入过量稀硫酸（或稀盐酸），固体完全溶解且无气泡产生；再向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色；最后滴加H2O2溶液，溶液变红色，证明还原产物为FeO．
    ．仪器自选．可供选择的试剂：稀H2SO4、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液．

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    科目：高中化学 来源：知识精讲与能力训练　　高三化学 题型：058

    有下列操作可供选择：

    A．加NaOH溶液　B．加盐酸　C．加氯水　D．加硝酸　E．加热　F．加AgNO3　G．加KSCN溶液(操作可以重复选择，已知卤代烃在碱性条件下受热时可水解成醇和卤代物)

    (1)证明一种黑色粉末是氧化亚铁的操作顺序是________．

    (2)证明氯乙烷中含有氯元素的操作顺序是________．

    (3)现有化学试剂：NH4Cl浓溶液、生石灰及常用的干燥剂，欲制取纯净、干燥的氨气．

    a．用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由是________．

    b．干燥氨气应选用的干燥剂是________．

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