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    丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。

    已知：①

    ②

    （1）写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式________________________

    （2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是（    ）。

    a. 体系中的压强不发生变化       

    b.

    c. 混合气体的平均相对分子质量不发生变化 

    d. CO2的浓度不再发生变化

    ②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：＝2.4mol·；达到平衡后，CO的转化率为60％，该温度下的化学平衡常数为___________；

    ③CO2可用足量NaOH溶液吸收得到Na2CO3，用离子方程式解释其水溶液呈碱性的原因_________________。该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________。

    （3）可利用丙烷设计一个燃料电池，用KOH作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为：__________________________________。


    （1）

    （2）①b、d  ②

    ③、

    （3）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是

    A．石油裂解得到的汽油是纯净物       B．石油产品都可用于聚合反应

    C．天然气是一种清洁的化石燃料 D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是      

    A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B．乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2O

    C．苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应

    D．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于高分子化合物的说法中，正确的是

    A. 多糖、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物

    B. 塑料、合成纤维和橡胶都属于合成高分子材料

    C. 高聚物的形成过程为加聚反应

    D. 合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C5H10O2的有机物（不可发生银镜反应）在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯中可发生银镜反应的共有

    A. 8种               B. 16种             C. 32种             D. 40种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    亚硝酸( HNO 2) 参加反应时, 既可作氧化剂, 也可作还原剂。当它作还原剂时, 可能生成的产物是(  ) 。

    A.NH3                            B. HNO3                         C.N2O3                     D. N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 （   ）

    A．35Cl原子所含质子数为18       

    B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023

    C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4L 

    D．35Cl2气体的摩尔质量为70

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是

      A．都属于芳香烃        B．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

      C．都能在空气中燃烧    D．都能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。

    实验Ⅰ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。

    (1)提出假设

    该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测：

    猜测1：可能为____________________。

    猜测2：可能为MgCO3。

    猜测3：可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。

    (2)设计定性实验确定产物并验证猜测：

    实验序号

    实验

    预期现象和结论

    实验Ⅱ

    将实验Ⅰ中收集的气体点燃

    实验Ⅲ

    取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，加入足量________

    ________________；白色不溶物可能含有MgCO3

    实验Ⅳ

    取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液

    产生白色沉淀；溶液中存在________离子

    (3)设计定量实验确定实验Ⅰ的产物：称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物31.0 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重13.2 g，试确定白色不溶物的化学式_________________。

    (4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因__________________________。

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