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    下列关于高分子化合物的说法中，正确的是

    A. 多糖、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物

    B. 塑料、合成纤维和橡胶都属于合成高分子材料

    C. 高聚物的形成过程为加聚反应

    D. 合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是                                                                   (　　)

    a．体积②＞③＞①＞④  b．密度②＞③＞④＞①

    c．质量②＞③＞①＞④  d．氢原子个数①＞③＞④＞②

    A．abc                       B．bcd                       C．abd                       D．abcd

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    光气( COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与C12在活性炭催化下合成。

    (1)实验室中可用氯仿(CHC13)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 ；

    (2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2 和CO的燃烧热(△H)分别为?890.3kJ?mol?1、?285. 8 kJ?mol?1和?283.0 kJ?mol?1，则1molCH4与CO2反应的热化学方程式是

    (3)COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g) △H=＋108kJ·mol－1 。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下同所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：

    ①比较第2 min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2) ____ T(8)(填“<”、“>”或“=”)

    ②比较反应物COCl2在5?6min和15?16 min时平均反应速率的大小：v(5?6)

    v(15?16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是 。

    ③计算反应在第8 min时的平衡常数K= ；（列出计算过程，结果保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：

    该有机分子的核磁共振波谱图如下（单位是ppm）。

    下列关于该有机物的叙述正确的是

    A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种      B．该有机物属于芳香族化合物

    C．键线式中的Et代表的基团为－CH3          D．该有机物不可能发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是

    ①取代反应  ②加成反应  ③消去反应  ④水解反应  ⑤加聚反应  ⑥氧化反应

    A. ①④             B. ②③             C. ⑤⑥             D. ②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NM—3和D—58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下。关于NM—3和D—58的叙述，正确的是

    A. NM—3和D—58互为同分异构体

    B. NM—3和D—58都能与溴水反应，反应类型完全相同

    C. 两者都能与NaOH溶液反应，且相同物质的量的NM—3和D—58消耗的NaOH的量相同

    D. 都能和H2发生加成反应，且相同物质的量的NM—3和D—58最多消耗的H2物质的量之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。

    已知：①

    ②

    （1）写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式________________________

    （2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是（    ）。

    a. 体系中的压强不发生变化       

    b.

    c. 混合气体的平均相对分子质量不发生变化 

    d. CO2的浓度不再发生变化

    ②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：＝2.4mol·；达到平衡后，CO的转化率为60％，该温度下的化学平衡常数为___________；

    ③CO2可用足量NaOH溶液吸收得到Na2CO3，用离子方程式解释其水溶液呈碱性的原因_________________。该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________。

    （3）可利用丙烷设计一个燃料电池，用KOH作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
    　 A．同主族元素的简单阴离子还原性越强，则对应元素的非金属性越强

       B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
    　 C．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
       D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。下列说法不正确的是 (　　)

    A．M的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中置换出钛、锆等单质

    B．由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性

    C．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同

    D．含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂

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