Question

短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C^-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子．回答下列问题：
（1）与C同族的上一周期元素的气态氢化物的稳定性比HC的

 

（填“强”或“弱”）；
与C同族的上一周期元素的气态氢化物的沸点比HC的

 

（填“高”或“低”）；
（2）元素D的最高价氧化物的电子式为

 

，D的气态氢化物的二氯代物有

 

种结构．
（3）用电子式表示A、C形成化合物的过程：

 

（4）若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池，则正极材料是

 

（用化学式填写），负极电极反应是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，则A离子为带两个单位正电荷的阳离子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，由AO+2HCl═ACl₂+H₂O，M（AO）=

0.4g

0.01mol

=40g/mol，所以A的摩尔质量为40g/mol-16g/mol=24g/mol，又A原子核内质子数目与中子数目相等，则质子数为12，即A为Mg元素，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，则B为Al元素，C^-比A元素的离子多1个电子层，则C为Cl元素，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子，则D为C元素，据此答题．

解答： 解：短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，则A离子为带两个单位正电荷的阳离子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，由AO+2HCl═ACl₂+H₂O，M（AO）=

0.4g

0.01mol

=40g/mol，所以A的摩尔质量为40g/mol-16g/mol=24g/mol，又A原子核内质子数目与中子数目相等，则质子数为12，即A为Mg元素，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，则B为Al元素，C^-比A元素的离子多1个电子层，则C为Cl元素，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子，则D为C元素，
（1）根据元素周期律，同主族元素，从上向下，氢化物的稳定性逐渐减弱，所以氟化氢的稳定性比氯化氢强，由于氟化氢分子之间有氢键的存在，所以氟化氢的沸点高于氯化氢，
故答案为：强；高；
（2）二氧化碳的电子式为，因为甲烷是正四面体结构，所以它的二氯代物有1种结构，
故答案为：；1；
（3）用电子式表示氯化镁的形成过程为，
故答案为：；
（4）Mg、Al与NaOH溶液构成原电池，Al为负极，正极为Mg，负极反应为Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Mg；Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评：本题主要考查了元素周期律、电子式、原电池的电极反应式等知识，中等难度，元素推断是解题关键，答题是注意第（4）问，铝做负极是易错点．