Zn与稀HNO3反应的物质的量之比为5:12.氧化产物为硝酸锌.则HNO3被还原的产物为( ) A.NOB.NO2C.N2D.N2O3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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Zn与稀HNO₃反应的物质的量之比为5：12，氧化产物为硝酸锌，则HNO₃被还原的产物为（　　）

A、NO

B、NO₂

C、N₂

D、N₂O₃

考点：化学方程式的有关计算,硝酸的化学性质

专题：

分析：发生Zn+HNO₃→Zn（NO₃）₂+N_xO_y↑+H₂O中，Zn与HNO₃的物质的量之比为5：12，则Zn为5mol失去电子与2mol硝酸得电子相等，以此来计算．

解答： 解：发生反应生成Zn（NO₃）₂，体现硝酸的酸性，则消耗的Zn与HNO₃的物质的量之比为5：12，设物质的量分别为5mol、12mol，
Zn为5mol失去电子与2mol硝酸得电子相等，设还原产物中N元素的化合价为n，由电子守恒可知，
5mol×（2-0）=2mol×（5-n），
解得n=0，即还原产物氮气，
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考查，侧重分析与计算能力的考查，注意电子守恒的应用，注意发生4Zn+10HNO₃（稀）=4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O时还原产物中N元素的平均化合价为0，但不符合此题信息中消耗的Zn与HNO₃的物质的量之比为5：12，题目难度中等．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验操作中，正确的是（　　）

A、配制5%NaCl溶液时，将已准确称量的NaCl放入烧杯中并加适量的水搅拌溶解

B、过滤时可用温度计代替玻璃棒

C、分液时球形和梨形分液漏斗的活塞可以放在相同的位置

D、分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁（Fe₂O₃）反应的气体产物成分进行研究．
（1）提出假设
①该反应的气体产物是

；
②该反应的气体产物是

；
③该反应的气体产物是

；
（2）设计方案
如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
（3）查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO₂）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的化学方程式：

；
（4）实验步骤
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取4.80g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N₂后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气，冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为53.12g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为3.00g．
步骤②、④中都分别通入N₂，其作用分别为：
步骤②

；
步骤④

；
（5）数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：

；
（6）实验优化
该学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）₂溶液，其理由是

；
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

近几年来，我国中东部地区陷入严重的雾霾天气，面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点．非金属氧化物的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径之一．请运用化学反应原理知识，回答下列问题：
目前，消除氮氧化物污染有多种方法．
（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H═-574kJ．mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H═-1160．mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（Ⅰ）△H=-44.0kJ．mol^-1写出CH₄（g）与NO₂（g）反应生成N₂（g），CO₂（g）和H₂O（l）H₂O的热化学方程式

．
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度（mol/L）时间（min）	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T℃时该反应的平衡常数为

（结果保留两位有效数字）．
②30min后改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是

．
③若30min后升高温度重新达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则该反应△H

0（填“＜”“＞”“=”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C^-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子．回答下列问题：
（1）与C同族的上一周期元素的气态氢化物的稳定性比HC的

（填“强”或“弱”）；
与C同族的上一周期元素的气态氢化物的沸点比HC的

（填“高”或“低”）；
（2）元素D的最高价氧化物的电子式为

，D的气态氢化物的二氯代物有

种结构．
（3）用电子式表示A、C形成化合物的过程：

（4）若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池，则正极材料是

（用化学式填写），负极电极反应是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知CH₄、H₂O和NH₃的物质的量均为1mol，下列说法不正确的是（　　）

A、所含分子数之比为1：1：1

B、所含氢原子数之比为4：2：3