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    下列实验操作中，正确的是（　　）
    A、配制5%NaCl溶液时，将已准确称量的NaCl放入烧杯中并加适量的水搅拌溶解
    B、过滤时可用温度计代替玻璃棒
    C、分液时球形和梨形分液漏斗的活塞可以放在相同的位置
    D、分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液,过滤,分液和萃取
    专题：化学实验基本操作
    分析：A．配制氯化钠溶液需要计算需要质量，用天平称量，得到固体在水中溶解；
    B．温度计是测定温度的仪器，水银球处易破损；
    C．球形、梨形分液漏斗中的活塞和斜口长端相对位置不一样；
    D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体从上口倒出．
    解答： 解：A．配制溶液时，称量固体放入烧杯中溶解，故A正确；
    B．温度计不可代替玻璃棒搅拌，易造成损坏，故B错误；
    C．球形、梨形分液漏斗中的活塞和斜口长端相对位置不一样，活塞位置不同，故C错误；
    D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体从上口倒出；避免分离的液体中混入杂质，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了溶液配制的步骤，蒸发、分液过程的操作，仪器的使用，掌握实验基本操作是解题关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，发生反应：①M（s）+N（g）?R（g）△H=-Q1 kJ?mol-1，②2R （g）+N（g）?2T （g）△H=-Q2 kJ?mol-1．  Q1、Q2、Q3均为正值．下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol R（g）的能量总和大于1 mol M（s）与1 mol N（g） 的能量总和
    B、将2 mol R （g）与1 mol N（g）在该条件下充分反应，放出热量Q2 kJ
    C、当1 mol M（s） 与N（g）完全转化为T （g）时（假定无热量损失），放出热量Q1+
    Q2
    2
    kJ
    D、M（g）+N（g）?R（g）△H=-Q3 kJ?mol-1，则Q3＜Q1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关表述正确的是（　　）
    A、质量数为16的氧原子：
     
    8
    16
    O
    B、纯碱的化学式：NaHCO3
    C、Mg2+结构示意图：
    D、铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl2
     点燃 
    .
     
    FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “学生甲”通过中和滴定的方法，去测定在空气中露置一段时间后的NaOH固体的纯度，设计如下方案：
    ①称取W g样品，准确配成500mL溶液．
    ②准确配制0.1000mol/L的标准盐酸．
    ③用滴定管取所配制碱液25.00mL于锥形瓶，并向瓶中滴几滴甲基橙试液．
    ④向锥形瓶中逐滴滴入标准盐酸，直到终点．
    ⑤记录数据，计算．
    请回答：
    （1）在①操作中要使用的定量仪器是
     
    ．
    （2）③操作中使用的滴定管是
     
    ，装标准盐酸的滴定管是
     
    ．
    （3）滴定过程中眼睛应始终注视
     
    ，判断滴定到达终点的现象是
     
    ．
    （4）盛标准液的滴定管前后读数如图，那么消耗盐酸的体积为：
     
    ，经计算，该烧碱的纯度为
     
    ．（化为最简式）
    （5）下列操作中，可能使测定结果偏低的是
     
    ．
    A．称取样品时，样品和砝码位置放反了
    B．配制标准盐酸过程中，读取量筒读数时，俯视刻度线
    C．碱式滴定管清洗后，未用待测液润洗
    D．酸式滴定管清洗后，未用待测液润洗
    E．锥形瓶装液前未干燥，有水珠附着在瓶壁
    F．读取酸式滴定管读数时，第一次读数仰视，第二次读数俯视
    G．当锥形瓶内颜色变化后，再返滴一滴待测液，瓶内无颜色变化
    （6）“学生乙”认为：上述方法比较麻烦，只要用精密pH试纸测出样品溶液的pH值，再换算成NaOH，即可求出纯度．
    你认为他的说法是否正确：
     
    ，理由是
     
    ．请你再设计一个较简单的方案来测纯度：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D、E、的原子序数依次增大，A和B形成5个原子核的分子，A和C形成3个原子核的分子，且两种分子均含有10个电子．D的原子半径最大，A、B、D、E与C形成的化合物均有两种，其中E与C形成的化合物中的一种能使品红溶液褪色．
    则由A、B、C三种元素组成的中学常见的化合物中：
    ①若甲燃烧则其耗氧量与乙烯相同则甲的结构简式是
     
    ．
    ②若乙能发生银镜反应则乙的化学式或结构简式是
     
    ．
    ③若丙分子中的B、A、C最简个数比为1：2：1且丙能与D发生反应，则丙的结构简式
     

    ④若丁标况下蒸汽密度为3.93g/L，B%=54.5%，A%=9.1%，且丁能发生水解反应则丁的结构简式为
     
    ．
    ⑤若戊在同条件下密度为H2的22倍，4.4g该物质完全燃烧产物依次通过浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重8.8g则戊的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8g，该有机物不可能是（　　）
    A、乙烷B、乙烯C、乙醇D、乙二醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由乙烯和其他无机原料合成环状化合物．其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）

    请分析后回答下列问题：
    （1）写出下列反应的反应类型：①
     
    、②
     
    ；
    （2）D物质中的官能团名称为
     
    ；
    （3）物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为
     
    ；
    （4）A→B的反应条件为
     
    ；
    （5）写出下列转化的化学方程式：C→D
     
    ；B+D→E
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W g的饱和一元醇，在氧气中完全燃烧产生14.4g H2O和13.44L（标准状况）的二氧化碳．通过计算确定W值为
     
    ，该醇的化学式为
     
    ；若能发生催化氧化，且产物含醛基，则该醇的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Zn与稀HNO3反应的物质的量之比为5：12，氧化产物为硝酸锌，则HNO3被还原的产物为（　　）
    A、NO
    B、NO2
    C、N2
    D、N2O3

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