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    R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（  ）。
    A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）（n＋1）也为强碱
    B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
    C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6
    D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素
    B
    因R、W、X、Y、Z为同一周期且原子序数依次递增的短周期元素，所以当R（OH）n为强碱时，W（OH）n＋1不一定为强碱，如NaOH为强碱，Mg（OH）2、Al（OH）3等则不是强碱，A错；若HnXOm为强酸，说明X为活泼非金属，而Y的非金属性大于X，则Y一定为活泼非金属，B正确；若Y的最低价为－2，则Y为第ⅥA族的元素，因此Z的最高正价大于6或无正价（如F），C错；若X的最高正价为＋5，那么R也可能是金属Al，D错。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是

    A．三种元素原子半径的大小顺序是：B＜A＜C
    B．元素A最高价氧化物对应的水化物具有强酸性和强氧化性
    C．B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性
    D．C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水剧烈反应的单质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是       (　　)
    A．原子半径：As>Cl>P
    B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr
    C．还原性：As3－>S2－>Cl－
    D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

    （1）A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。
    （2）B位于元素周期表中第______周期，第________族。
    （3）C的原子结构示意图为________，C的单质与H2反应的化学方程式为_________________________________________________________________。
    （4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
    元素
    性质
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    		F
    		G
    		H
    		I
    		J
    原子半径
    （10－10m）
    		1.02
    		2.27
    		0.74
    		1.43
    		0.77
    		1.10
    		0.99
    		1.86
    		0.75
    		1.17
    最高价态
    		＋6
    		＋1
    		－
    		＋3
    		＋4
    		＋5
    		＋7
    		＋1
    		＋5
    		＋4
    最低价态
    		－2
    		－
    		－2
    		－
    		－4
    		－3
    		－1
    		－
    		－3
    		－4
     
    试回答下列问题：
    （1）以上10种元素中第一电离能最小的是______（填编号）。
    （2）写出下列有关反应的化学方程式：
    ①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液在加热条件下的反应：____________________；
    ②H2C2与EC2反应：_____________________________________________ 。
    （3）上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是________（写分子式）。比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是__________________。
    （4）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以____________和__________杂化成键，分子中共形成____________个σ键，__________个π键。
    （5）C和I相比较，非金属性较弱的是________（填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的________（填编号）。
    a．气态氢化物的稳定性和挥发性
    b．单质分子中的键能
    c．两元素的电负性
    d．含氧酸的酸性
    e．氢化物中X—H键的键长（X代表C和I两元素）
    f．两单质在自然界的存在

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（  ）。
    A．X的原子半径大于Y的原子半径
    B．X的电负性大于Y的电负性
    C．X的氧化性小于Y的氧化性
    D．X的第一电离能小于Y的第一电离能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是（  ）。
    A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价
    B．第一电离能Y一定小于X
    C．最高价含氧酸的酸性：X对应的含氧酸的酸性弱于Y对应的含氧酸的酸性
    D．X元素气态氢化物的稳定性大于Y元素气态氢化物的稳定性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素有6个电子处于n＝3、l＝2的能级上，根据洪特规则推测它在d轨道上未成对电子数为（  ）。
    A．3B．4C．5D．2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
    元素
    		A
    		B
    		C
    		D
    性质结构信息
    		原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体，其燃烧热为Q KJ/mol
    		单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层p轨道有1个未成对的电子
    		单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
    		原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。
     
    （1）写出A的燃烧热方程式                                      。
    （2）写出B单质与水反应的化学方程式                               。
    （3）电解B与C的化合物水溶液是重要化学工艺，写出离子方程式                 。
    （4）A与C形成的化合物存在的化学键为                 (填“共价键”或“离子键”)。
    （5）A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为                  (写元素符号)。
    （6）B、D两元素非金属性较弱的是           (写元素符号)。请设计一个实验证明这一结论:                                                                    。

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