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    已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是       (　　)
    A．原子半径：As>Cl>P
    B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr
    C．还原性：As3－>S2－>Cl－
    D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
    C
    同周期元素(稀有气体元素除外)，从左向右原子半径依次减小，Cl的原子半径小于P的原子半径，A错误；同周期元素，从左向右，非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，AsH3的稳定性小于HBr的，B错误；依据“易得者，不易失”，As、S、Cl的非金属性逐渐增强，所以As3－、S2－、Cl－的还原性逐渐减弱，C项正确；同主族元素，自上而下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，H3AsO4的酸性弱于H3PO4，D错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在ag HmX中所含质子的物质的量是(  )
    A．(A－N＋m) molB．(A－N) mol
    C．(A－N) mol D．(A－N＋m) mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为(　　)。
    A．1种B．2种 C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：
    (1)A元素单质的化学式为________，D元素的原子结构示意图为_______。
    (2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为________，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有________。
    (3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为__________________。
    (4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子的个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH>7，理由是________(用离子方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是              (　　)
    A．酸性：H2SiO3>H2CO3
    B．热稳定性：H2Se>H2S>H2O
    C．碱性：CsOH>Ca(OH)2
    D．若离子半径：R2－>M＋，则原子序数：R>M

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。
    （1）①H、C、N、0四种元素的电负性由小到大的顺序为_____________________。
    ②下列叙述不正确的是_____________。（填字母）
    A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水
    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用杂化
    C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是__________。
    ②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]中不存在______________________________________。
    A．共价键     B．非极性键     C．配位键     D．键    E．键
    写出一种与CN－互为等电子体粒子的分子式_____________________。
    （3） SO3分子的立体构型为_____________，SeO32－的立体构型为_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
    B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
    C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
    D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（  ）。
    A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）（n＋1）也为强碱
    B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
    C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6
    D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是（  ）。
    ①可以测定某一时刻电子所处的位置
    ②电子质量很小且带负电荷
    ③运动的空间范围很小
    ④高速运动
    ⑤有固定的运动轨道
    ⑥电子的质量约为质子质量的
    A．①②③B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．⑤⑥

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