NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．0.1 mol CH4含有的电子数为NAB．标准状况下.22.4 L 己烷中共价键数为19NAC．6.4 g CaC2固体中所含阴离子数为0.2 NAD．1 L 1 mol/L的NaHCO3 溶液中含有NA 个HCO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1 mol CH4含有的电子数为NA

B．标准状况下，22.4 L 己烷中共价键数为19NA

C．6.4 g CaC2固体中所含阴离子数为0.2 NA

D．1 L 1 mol/L的NaHCO3 溶液中含有NA 个HCO3－

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2015-2016学年上海市高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

由下列反应：Cu+2FeCl3→2FeCl2+CuCl2，CuCl2+Fe→FeCl2+Cu，确定Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性强弱顺序为

A、Fe2+>Cu2+>Fe3+

B、Fe3+>CU2+>Fe2+

C、Fe3+>Fe2+>Cu2+

D、Fe2+>Fe3+>Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南衡阳第八中学高一上六科联赛化学卷（解析版） 题型：选择题

有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br－ ③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是

A．①②③中的氧化产物分别是 I2、Fe3+、CoCl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性 Cl2＞Fe3+＞Co2O3

C．可以推理得到 Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2

D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江齐齐哈尔实验中学高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）

A．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

D．酒精着火时用湿抹布盖灭

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016届河北邯郸第一中学高三一轮收官考试一理综化学卷（解析版） 题型：简答题

工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外．还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-。为除去杂质离子，部分操作流程如下：

请回答问题：

（1）NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在．现有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍，则c[(NH4)2SO4]_____c(NH4Cl)(填：<、= 或 >) 。

（2）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]，提纯CaSO4·2H2O的主要步骤：向沉淀中加入过量_______，充分反应后，过滤、洗涤、______。

（4）25℃，H3AsO4电离常数为K1=5.6×10-3、K2=1.7×10-7、K3=4.0×10-12。当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2.

①pH调节到8左右Ca3(AsO4)2 才开始沉淀的原因是________。

② Na3AsO4 第一步水解的平衡常数数值为：________。

③已知：AsO43-+2I-+2H+= AsO43-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+ 。上述两个反应中还原性最强的微粒是_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江余姚中学高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

某溶液中由水电离出来的氢离子浓度c(H+)=1×10-14 mol·L-1，在这种溶液里可能大量共存的离子组是

A．Al3+、NH4+、SO42-、Cl-

B．K+、Fe2+、MnO4-、Cl-

C．NH4+、SiO32-、NO3-、K+

D．Na+、K+、HCO3-、Mg2+

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

《化学反应原理》一书中，我们学习了两个重要的定量实验。请回答下列问题：

I.某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol·L-1 盐酸、0.55mol·L-1 NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是、。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？（填“能”或“否”），其原因是。

（3）他们记录的实验数据如下：

实验试剂如下	溶液温度	中和热 △H
t1	t2
①	50mL0.55mol.L-1NaOH	50mL.0.5mol.L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol.L-1NaOH	50mL.0.5mol.L-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q（放）=C m(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1·Kg-1，m指溶液的质量，各物质的密度均为1g·cm-3。

①计算分析△H= 。(结果保留3位有效数字)

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

II.为了测定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：

①称取6.0 g试样，加水溶解，配成250 mL试样溶液。

②用酸式滴定管量取25.00 mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。

③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00 mL。

回答下列问题：

（1）已知：0.10 mol/L KHC2O4溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为

（2）完成并配平下列离子方程式

C2O42- + MnO4- + H+ = CO2 + Mn2+ +

（3）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O4·2H2O的质量分数。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（4）步骤③中判断滴定终点的方法是。

（5）常温下0.01 mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示

①写出H2C2O4的电离方程式_________ __________________。

②KHC2O4溶液显酸性的原因是 (请用方程式并结合必要的文字回答该小题) _______________

③向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______。

A．c K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-)

B．c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-)

C．c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)

D．c(K+) > c(Na+)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西高安中学高一上期中化学卷（重点班）（解析版） 题型：填空题

根据反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，回答下列问题：

（1）还原剂是________，还原产物是________，氧化剂是________，氧化产物是________。

（2）还原剂与还原产物的物质的量之比是________。

（3）当有8 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为________g，反应中转移的电子的物质的量为________ mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列实验操作能达到实验目的是

	实验目的	实验操作
A	NaCl溶液中混有盐酸	取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
B	比较Fe、Cu、Ag的金属活动性	铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液[
C	除去铁制品上的铁锈	将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
D	除去粗盐中的难溶性杂质	将粗盐研碎、溶解、过滤、洗涤干燥

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学