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    在一体积可变的容器中，当反应2HI（g）?H2（g）+I2（g） 达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，采取的措施不能达到此目的是（　　）
    A、恒容下充入HI（g）
    B、恒容下充入H2（g）
    C、恒容下充入I2（g）
    D、减小容器体积
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：该反应是一个反应前后气体体积不变的吸热反应，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，则使碘蒸气的浓度增大即可．
    解答： 解：A、恒容下充入HI（g）平衡正向进行，碘单质浓度增大，颜色变深，能达到目的，故A不符合；
    B、恒容下充入H2（g）平衡逆向进行，碘浓度减小，颜色变浅，不能达到目的，故B符合；
    C、恒容下充入I2（g），平衡正向进行，新平衡状态下碘单质浓度增大，颜色加深，能达到目的，故C不符合；
    D、减小容器体积，压强减增大，平衡不动，但碘单质浓度增大，颜色变深，能达到目的，故D不符合；
    故选B．
    点评：本题考查了外界条件对化学平衡的影响，注意该反应的反应前后气体体积不变，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是（　　）
    A、C3H4和C2H6
    B、C3H6和C3H8O
    C、C3H6O2和C3H8O
    D、C3H8O和C4H8O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项 实验操作 实验现象 结论
    A 向溴水中通入SO2气体 溶液褪色 SO2具有漂白性
    B 向淀粉水解液中加入NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu（OH）2，煮沸 有砖红色沉淀生成 淀粉已水解
    C 向某钠盐X的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀 X一定是Na2SO4
    D BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸 有气体生成 Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A的结构简式如图，下列有关A的说法正确的是（　　）
    A、分子式为：C14H25O6NBr
    B、该有机物能发生水解反应，但不能发生消去反应
    C、该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D、A在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1 molA最多消耗4mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表，下面判断正确的是（　　）
    甲 乙
    丙 丁 戍
    A、氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
    B、金属性：甲＞丙
    C、原子半径：丙＜丁＜戊
    D、最外层电子数：甲＞乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（　　）
    A、Cu（Fe）--加盐酸，过滤
    B、乙醇（水）--加生石灰，蒸馏
    C、KNO3溶液（KCl）--降温结晶，过滤
    D、CO2（HCl）--饱和NaOH溶液，洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、5.6g铁片投入到冷的浓硫酸中，铁片失去电子数为0.3NA
    B、16g CH4中含有4NA个C-H键
    C、标准状况下，3g NO与1.6g O2混合气体所含有的分子数为0.1NA
    D、标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬是广泛存在于环境中的重金属元素，在水体中主要以三价和六价铬的化合物为主．含六价铬的酸性工业废水，通常的处理流程为：
    CrO42-
    H+
    ①转化
    Cr2O72-
    光照，草酸溶液
    ②还原
    Cr3+
    OH-
    ③沉淀
    Cr（OH）3↓
    完成下列问题：
    （1）第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O，写出该反应的平衡常数表达式，K=
     
    ，若平衡体系的pH=2，则溶液显
     
    色，下列能说明第①步反应达平衡状态的是
     
    ；
    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同   b．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）   c．溶液的颜色不变
    （2）为进一步研究初始pH和草酸浓度对第②步反应速率的影响，作对比实验如表：
    实验编号 初始PH 废水样品体积/mL 草酸溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL
    甲 4 60 10 30
    乙 5 10 30
    丙 5 5
    ①完成实验设计表（表中不要留空格）；在图a上画出实验丙中Cr2O72-的浓度变化曲线．

    ②测得实验甲和乙溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图a所示，则实验甲和乙的结果表明
     
    ；实验甲中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）=
     
    mol/（L?min） （用含字母的代数式表示）；
    （3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下，溶度积Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使c（Cr3+）不高于10-5mol/L，溶液的pH应调至
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出以下相应的化学方程式（注明反应条件）：
    （1）溴乙烷（CH3CH2Br）与NaOH的醇溶液反应：
     

    （2）乙烯使溴水褪色的反应：
     

    （3）乙醛（CH3CHO）与银氨溶液反应：
     

    （4）实验室制取乙酸乙酯的反应：
     

    （5）实验室用乙醇制取乙烯的反应：
     
    ．

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