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    含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

    A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(3x+1)molB．处理废水中Cr2O72－的物质量为mol

    C．反应中发生转移的电子数为1.5nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

     

    【答案】

    C

    【解析】A．由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（y+1），又由FeO?FeyCrxO3电中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3-x）；或由得失电子守恒得3x=y，代入得n×（1+y）mol=n×（3x+1）mol，A正确；B．根据铬原子守恒，Cr原子为nxmol，故Cr2O72－的物质的量为mol，B正确；C．得到nmolFeO·FeyCrxO3，则一共有nxmolCr原子参加反应，1molCr转移电子3mol，故转移的电子数为3nxmol，C错误；D、FeO·FeyCrxO3中，Fe为正三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即3x=y，D正确．

    选：C．

    考点：氧化还原反应的计算

     

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    A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol

    B．处理废水中Cr2O72－ 的物质的量为mol

    C．反应中转移的电子为3nx mol

    D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

     

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    A．消耗硫酸亚铁铵的物的质量为n（2-x）mol

    B．处理废水中Cr2O72－ 的物质量为mol

    C．反应中发生转移的电子数为3nx mol

    D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

     

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    A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol

    B．处理废水中Cr2O72－ 的物质的量为nxmol

    C．反应中发生转移的电子数为3n mol

    D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

     

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