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    （8分）工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步。

    （1）某温度下，SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H=—98 kJ·mol—1。开始时在 10L的密闭容

    器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K=              。

    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是                 。

    　A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3　　

    　B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2

    　C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2

    　D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3

    　E．升高温度   F．移动活塞压缩气体

    （3）某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：                          。

    （4）在0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序是                          。

     

    （8分）（1）2.5mol－1·L           （2）ACF

    （3）SO2+2H2O →SO42—+4 H+ + 2e—   

    （4）c(NH4+)＞c(SO42—)＞c (H+)＞c (OH—)

    解析:

     

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步．
    （1）某温度下，2 SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196kJ?mol-1．开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和5.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=
    2.5L/mol
    2.5L/mol
    ．
    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
    ACF
    ACF
    ．
    A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
    C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
    D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
    E．升高温度   
    F．移动活塞压缩气体
    （3）某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：
    SO2+2H2O→SO42-+4 H++2e-
    SO2+2H2O→SO42-+4 H++2e-
    ．
    （4）在0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序是
    c（NH4+）＞c （SO42-）＞c （H+）＞c （OH-）
    c（NH4+）＞c （SO42-）＞c （H+）＞c （OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫及其化合物在化学工业中应用非常广泛．
    （1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中
    NO2
    NO2
    能导致光化学烟雾的形成；
    目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化．
    如：CO（g）+NO2（g）?NO（g）+CO2（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0）
    2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1（b＞0）
    则用标准状况下的3.36L CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中放出的热量为
    3(2a+b)
    80
    3(2a+b)
    80
    kJ（用含有a和b的代数式表示）．
    （2）工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步．
    ①某温度下，已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196kJ?mol-1．开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和5.0mol O2（g），5分钟后反应达到平衡，共放出热量196kJ，该温度下此反应的平衡常数K=
    2.5mol-1?L
    2.5mol-1?L
    ，用O2表示的反应速率为
    0.02mol?L-1?min-1
    0.02mol?L-1?min-1
    ．
    ②一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
    AE
    AE
    （填字母）．
    A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
    C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
    D．升高温度
    E．移动活塞压缩气体
    （3）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式
    SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
    SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

    (1) 新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，其吸收的化学反应方程式为                   再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为      （只要求写一种）。

    (2) 工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步。

    ① 某温度下，SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H= —98 kJ· mol—1。开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，当反应达到平衡时混合气体的总物质的量为8.0mol，该温度下平衡常数K=               。

    ② 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3的体积分数变大的是        

    A、保持温度和容器压强不变，充入2mol SO3 　　

    B、保持温度和容器体积不变，充入2mol N2

    C、保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2

    D、升高温度   

    E、移动活塞压缩气体

    (3) 某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，通入O2的一极的电极为     极； 写出通入SO2的电极的电极反应式：                                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (13分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

    （1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中                能导致光化学烟雾的形成；

    目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化。如：CO（g）+NO2（g）    NO（g）+CO2（g）  △H=－akJ·mol—1（a>0）2CO（g）+2NO2（g）    N2（g）+2CO2（g）  △H=－bkJ·mol—1（b>0）

    据此回答：若用标准状况下3.36升CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为           mol，放出的热量为           kJ（用含有a和b的代数式表示）。

    ⑵新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为     （只要求写一种）。

    （3）工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步。

    ①某温度下，SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H= —98 kJ· mol—1。开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=              。

    ②一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件SO3 　的体积分数变大的是       

    A．保持温度和容器压强不变，充入2mol SO3 　　

    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2

    C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2

    E．升高温度    F．移动活塞压缩气体

    （4）某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：                               

                                           。

     

       

     

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    科目：高中化学 来源：2010年沙河一中考前预测卷化学试题 题型：填空题

    (13分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

    （1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中                 能导致光化学烟雾的形成；

    目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化。如：CO（g）+NO2（g）    NO（g）+CO2（g）   △H=－akJ·mol—1（a>0）2CO（g）+2NO2（g）    N2（g）+2CO2（g）   △H=－bkJ·mol—1（b>0）

    据此回答：若用标准状况下3.36升CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为            mol，放出的热量为            kJ（用含有a和b的代数式表示）。

    ⑵新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为      （只要求写一种）。

    （3）工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步。

    ①某温度下，SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H= —98 kJ· mol—1。开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=               。

    ②一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件SO3 　的体积分数变大的是        

    A．保持温度和容器压强不变，充入2mol SO3 　　

    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2

    C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2

    E．升高温度    F．移动活塞压缩气体

    （4）某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：                               

                                            。

     

       

     

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