Question

甲、乙两烧杯中，分别盛放500mL等物质的量浓度的稀H₂SO₄，向甲烧杯中加入mgFe粉，向乙烧杯中加入mg Zn粉，完全反应后，发现一烧杯中金属仍有剩余，若稀H₂SO₄的物质的量浓度为xmol/L，则x的范围应是（　　）

• A、

  m

  28

  ≥x＞

  m

  32.5

• B、

  m

  28

  ＞x≥

  m

  32.5

• C、

  m

  28

  ＞x＞

  m

  32.5

• D、

  m

  28

  ≥x＞

  m

  32.5

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：由于铁的摩尔质量比锌小，等质量时，铁的物质的量大，则Fe过量，Zn反应完，乙烧杯中的硫酸可能反应完也可能过量，根据方程式计算．

解答： 解：依题意，Fe过量，Zn反应完，乙烧杯中的硫酸可能反应完也可能过量，设参加反应的Fe为 m₁，Zn为 m₂；
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑               
56        1                                            
m₁       0.5x                                     
则：m₁=28x，铁有剩余 m＞m₁=28x                         
 所以 x＜

m

28

      
 Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
 65   1
 m₂  0.5x
则m₂=32.5x，锌全部反应 m≤m₂=32.5x
所以x≥

m

32.5

，则x的范围应是：

m

28

＞x≥

m

32.5

，
故选B．

点评：本题考查了方程式的计算，注意判断反应时各物质是否完全反应，题目难度中等．