Question

将32.64g铜与100mL一定浓度的HNO₃反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则：
（1）NO的体积为

 

L，NO₂的体积为

 

L；
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VL，a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的铜离子全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量的浓度为

 

mol/L．

Answer 1

考点：硝酸的化学性质,氧化还原反应的计算

专题：计算题,氮族元素

分析：n（Cu）=

32.64g

64g/mol

=0.51mol，氮氧化物的物质的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
（1）根据Cu的物质的量和氮氧化物的物质的量列方程式计算；
（2）最后溶液中的溶质是NaNO₃，根据钠原子守恒计算起酸作用的硝酸，根据N原子守恒计算作氧化剂的硝酸，再结合物质的量浓度公式计算硝酸的物质的量浓度．

解答： 解：n（Cu）=

32.64g

64g/mol

=0.51mol，氮氧化物的物质的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
（1）设NO的物质的量是x、二氧化氮的物质，NO的体积=0.26mol×22.4L/mol=5.824L，二氧化氮的体积=0.24mol×22.4L/mol=5.376L，
故答案为：5.824；5.376；
（2）最后溶液中的溶质是NaNO₃，根据钠原子守恒计算起酸作用的n（HNO₃）=n（NaOH）=aVmol，根据N原子守恒计算作氧化剂的硝酸的物质的量=0.5mol，则C（HNO₃）=

aV+0.5

0.1

mol/L=（10aV+5）mol/L，
故答案为：10aV+5．

点评：本题以硝酸为载体考查了物质的量的计算，根据原子守恒来分析解答即可，注意（2）中不能根据Cu原子守恒计算起酸作用的硝酸，因为溶液中硝酸可能过量，要根据Na原子守恒计算，为易错点．