Question

在密闭容器里，通入x mol H₂（g）和y mol I₂（g），发生反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．
（1）改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”“减小”或“不变”）
a．升高温度

 

；b．扩大容器的体积

 

；
c．容器容积不变，通入氖气

 

．
（2）一段时间后达到平衡，改变下列条件，平衡如何移动？（填“逆反应方向”“正反应方向”“不移动”）
a．保持压强不变，升高温度

 

b．保持温度不变，缩小容器的体积

 

c．保持体积不变，通入氢气

 

d．加入催化剂

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0，是气体体积不变的放热反应，依据化学平衡移动原理分析判断移动方向；
（1）依据影响反应速率的因素分析升温增大反应速率，扩大体积，压强减小，速率减小，恒容容器中加入惰气反应速率不变；
（2）依据影响化学平衡因素和平衡移动原理分析判断，一定条件下的化学平衡，改变其中一个条件，平衡向减弱这种改变的方向移动．

解答： 解：反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0，是气体体积不变的放热反应，
（1）a、升温，增大反应速率，故答案为：增大；
b、扩大容器的体积，压强减小，反应速率减小，故答案为：减小；
c、容器容积不变，通入氖气，总压增大，分压不变，平衡不动，反应速率不变，故答案为：不变；
（2）a．保持压强不变，升高温度，平衡向吸热反应方向进行，反应是放热反应，所以平衡逆向进行，故答案为：逆反应方向；  
b、持温度不变，缩小容器的体积，压强增大，反应前后气体体积不变，平衡不动，故答案为：不移动；    
c、保持体积不变，通入氢气，增大反应物浓度，平衡正向进行，故答案为：正反应方向；
D、加入催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，平衡不动，故答案为：不移动．

点评：本题考查了影响化学反应速率，化学平衡的影响因素分析判断，平衡移动原理，影响反应速率因素分析判断是解题关键，题目较简单．