练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    第三周期的元素中，原子半径最小的是
     
    ；所形成的简单离子半径最小的是
     
    ．
    考点：微粒半径大小的比较,元素周期表的结构及其应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大．
    解答： 解：同周期随原子序数增大原子半径减小，故第三周期中Cl原子半径最小；
    电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故Al3+离子半径最小，
    故答案为：Cl；Al3+．
    点评：本题考查微粒半径比较，难度不大，注意微粒半径比较规律的理解掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、凡分子组成符合Cn（H2O）m的化合物都属糖类
    B、糖类可看做是碳的水化物
    C、有甜味的物质不一定属于糖类
    D、糖类物质在空气中燃烧都一定生成CO2和H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据要求完成下列问题：
    （1）已知：A．金刚石   B．干冰   C．（NH4）2S   D．MgCl2   E．C2H4 F．SiC晶体  G．氖  H．H2O2   I．晶体Fe；共九种物质，其中（填字母）：
    ①只含有离子键的离子晶体是
     
    ；
    ②通过非极性键形成的原子晶体是
     
    ；
    ③固态或熔融态都能导电的晶体是
     
    ；
    ④属于分子晶体，且分子为直线形的是
     
    ；
    ⑤含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是
     
    ；
    ⑥既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是
     
    ；
    ⑦不存在化学键的是
     
    ．
    （2）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．
    （1）改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”“减小”或“不变”）
    a．升高温度
     
    ；b．扩大容器的体积
     
    ；
    c．容器容积不变，通入氖气
     
    ．
    （2）一段时间后达到平衡，改变下列条件，平衡如何移动？（填“逆反应方向”“正反应方向”“不移动”）
    a．保持压强不变，升高温度
     

    b．保持温度不变，缩小容器的体积
     

    c．保持体积不变，通入氢气
     

    d．加入催化剂
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出由丙烯制取聚丙烯的反应方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    欧盟定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
    （1）焦炭可用于制取水煤气．测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （2）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

    物质
    T/℃n/mol    		 活性炭 NO E F
    初始 2.030 0.100 0 0
    T1 2.000 0.040 0.030 0.030
    T2 2.005 0.050 0.025 0.025
    ①写出NO与活性炭反应的化学方程式
     
    ．
    ②上述反应T1℃时的平衡常数为 K1，T2℃时的平衡常数为 K2．
    Ⅰ．K1=
     
    ．（列式并计算）
    Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）
     
    ．
    a．T1＞T2            b．T1＜T2        c．无法比较
    （3）CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4mol CO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
     
    ．
    （4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其阳极反应式：2CO-4e-+2CO32-═4CO2，则阴极反应式为：
     
    ．
    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=3.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据所学知识填写下列空白．
    （1）用系统命名法命名：
     
    ；
    （2）写出下列有机物的结构简式：2，6-二甲基-4-乙基辛烷：
     
    ；
    （3）写出下列反应的化学方程式并分别指出其反应类型：
    ①将苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热：
     
    ；反应类型为：
     
    ；
    ②1-丁烯与氯化氢反应：
     
    ；反应类型为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列表格．
    物质名称 乙烯
     
         		 苯
     
     
    结构简式
     
         		 CH3COOH
     
         		 CH3COOC2H5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关下列元素周期表的用途或理解说法不正确的是（　　）
    A、教材后面的元素周期表中元素的排序依据是按照相对原子质量由小到大依次排列
    B、第ⅠA族中的元素不全是碱金属元素
    C、在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的材料
    D、在金属与非金属的分界处寻找半导体材料

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案