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    下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是

    A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色

    B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

    C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体

    D．乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“—OH ”

    C

    【解析】

    试题分析；A、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B、甲烷和氯气发生取代反应，乙烯和溴发生加成反应，B错误；C、蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，结构不同，二者互为同分异构体，C正确；D、乙醇不能与氢氧化钠反应，乙酸含有羧基能和氢氧化钠反应，D错误，答案选C。

    考点：考查有机物的结构与性质

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    垃圾资源化的方法是：

    A．填埋 B．焚烧 C．堆肥法 D．分类回收法

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    “纳米材料”是指粒子直径在1～100nm之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，对所形成的分散系说法正确的是：（1）是溶液；（2）是胶体；（3）能产生丁达尔效应；（4）能通过滤纸；（5）不能通过滤纸；（6）静置后会析出黑色的沉淀。

    A．（1）（4）（6） B．（2）（3）（4）

    C．（2）（3）（5） D．（3）（4）（6）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三1月份阶段测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解液；图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图，硫酸为电解质溶液。下列说法不正确的是

    A．甲中铜片作阴极，K+向铜片电极移动

    B．乙中正极发生的电极反应为CO2+6e-+6H+CH3OH+H2O

    C．乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性

    D．甲中若CxHy为C2H4，则生成1 mol C2H4的同时生成2 molO2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三1月份阶段测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子反应方程式正确的是

    A．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu + 4H+ + SO42―Cu2＋+ SO2↑+ 2H2O

    B．电解饱和食盐水：2Cl- +2H+H2↑+C12↑

    C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+ 4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－+ 4NH4＋

    D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津南开区高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）某课外小组同学拟用乙醇分解法制乙烯，并对该反应进行探究。

    （1）实验室制取乙烯的化学方程式为： ；

    实验过程中，可观察到混合液变黑，产生有刺激性气味的气体。某研究小组同学经分析、讨论后认定：此现象是在该反应条件下，浓硫酸与乙醇发生氧化还原反应所致。

    （2）为证明产物中混有SO2、CO2气体，甲同学设计了如下实验装置

    他认为，只要观察到品红褪色，澄清石灰水变浑浊，就可确证混合气体中一定存在有SO2、CO2。你认为此看法是否正确 （填“是”或“否”），理由是 。

    （3）为探究乙烯与Br2的反应，乙同学将制取的乙烯气体分别通过： NaOH溶液， Ba(OH) 2溶液，后用排水法收集于1000 mL的圆底烧瓶中（塞好橡皮塞），然后打开橡皮塞，向烧瓶中一次性加入1.5 mL液溴，塞上配有带乳胶管（用止水夹夹紧）的尖嘴玻璃管，摇荡，可观察到瓶内红棕色逐渐消失。然后按下图装好装置，打开止水夹，可观察到有喷泉形成，静置一段时间后，在溶液下部，有一层无色油状液体（约1.5 mL）。

    ①将乙烯气体通过Ba(OH) 2溶液的目的是 ；

    ②用化学方程式和简单的文字表述说明产生喷泉的原因_____________ ； ；

    ③请利用上述喷泉实验反应的产物设计一个简单实验，证明乙烯与Br2发生的是加成反应而不是取代反应 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津南开区高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列说法正确的是

    A．C(石墨，s) = C(金刚石，s)；?H＞0，所以石墨比金刚石稳定

    B．使紫色石蕊试液变红的溶液中Fe2+、Mg2+、NO3- 、Cl- 一定能够大量共存

    C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

    D．=0.1mol/L的溶液中Na+、K+、SiO32- 、NO3-一定不能大量共存

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省达州市普高高三上学期第一次诊断理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）有A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

    元素

    元素的相关信息

    A

    存在多种核素，其中一种核素没有中子

    B

    核外电子排布式三个能级上的电子数相同

    C

    其第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能都大

    D

    最外层电子数是内层电子数三倍的元素

    E

    单质或其化合物在火焰灼烧时，火焰呈黄色

    F

    位于第三周期ⅦA族

    G

    未成对电子数最多的副族元素

    （1）G元素的价层电子排布式为 。

    （2）D、E、F三种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 （用微粒符号表示）。

    （3）B、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是 （写名称）。

    （4）由上述两种元素组成的与O3互为等电子体的负一价阴离子的化学式为 。

    （5）由B、C、E三种元素的三原子组成的含σ键和π键的离子化合物的电子式 。

    （6）由A、B、D三种元素组成的有两种官能团的能形成分子内氢键的芳香族化合物的结构简式为 （任写一种）。

    （7）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的EF饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C(Ⅱ)的电极反应式是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市普陀区高三一模化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （本题共12分）某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的装置。已知：

    CaCl2+ nH2O→CaCl2·nH2O；CaCl2+ 8NH3→[Ca(NH3)8]Cl2

    根据题意完成下列填空：

    33．分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L。现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有 （选填编号）。

    a．100mL容量瓶 b．10mL量筒 c．50mL量筒 d．电子天平

    34．受热时，乙中反应的化学方程式为 。

    35．实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有 。

    36．干燥管甲的作用是 ；丙中盛放的药品为 （选填下列编号），其目的是 。

    a．浓H2SO4 b．无水CaCl2 c．碱石灰 d．无水CuSO4

    37．丁中除了NO之外，还可能存在的气体有 （填写化学式）。烧杯中发生反应的化学方程式 、 。

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