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    【题目】下列叙述错误的是（ ）

    A.光导纤维的主要成分是硅酸盐B.金属钠着火时不可以用水灭火

    C.氧化铁常用作红色油漆和涂料D.常温下可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸

    【答案】A

    【解析】

    A. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，A项错误 ；

    B. 过氧化钠能与水和二氧化碳发生反应生成氧气，B项正确；

    C. 氧化铁俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，C项正确

    D. 常温下，铁或铝在浓硫酸中发生钝化现象使表面形成一层致密稳定的氧化膜，故铁制品或铝容器可以盛放浓硫酸，D项正确；

    答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A.铁粉溶于氯化铁溶液：Fe+2Fe3+═3Fe2+
    B.硫化钠溶液呈碱性：S2﹣+2H2OH2S+OH﹣
    C.用FeCl3溶液回收废旧电路板中的Cu：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    D.工业上利用电解饱和食盐制氯气：2H++2Cl﹣ H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的“碘、铁、钙、硒、氟”指的是（ ）

    A.元素B.单质C.分子D.氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（ ） ①放热反应在常温下均能自发进行；
    ②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；
    ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；
    ④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；
    ⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．
    A.①②③④
    B.①③④⑤
    C.②③⑤
    D.①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亚砷酸盐和As（Ⅴ）砷酸盐形式存在．
    （1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为 ．
    （2）根据元素周期律，下列说法正确的是 ．
    a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
    b．原子半径：S＞P＞As
    c．非金属性：S＞P＞As
    （3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe（OH）3 ， 同时生成SO42﹣ ， 导致砷脱离矿体进入地下水．FeS2被O2氧化的离子方程式为 ．
    （4）去除水体中的砷，可先将As（Ⅲ）转化为As（Ⅴ），选用NaClO可实现该转化．研究NaClO投加量对As（Ⅲ）氧化率的影响得到如下结果：

    已知：投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸．产生此结果的原因是 ．
    （5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As（Ⅴ）达到去除As的目的．
    已知：一定条件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：

    pH

    ＜2

    2～7

    7～11

    11～14

    存在形式

    H3AsO4

    H2AsO3﹣

    HAsO42﹣

    HAsO42﹣、AsO43﹣

    pH=6时，NaClO氧化亚砷酸（H3AsO3）的离子方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中将盛有甲烷与氯气的混合气体的量筒倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，光照使其发生反应，下列说法错误的是（ ）

    A. 通过量筒内壁上出现的油状液滴可以说明生成四种有机产物

    B. 氯化氢极易溶于水，导致量筒中液面上升

    C. 饱和食盐水能够抑制氯气的溶解

    D. 量筒中气体颜色逐渐变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将0.40mol/L氢氧化钠溶液与0.10mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH为（ ）
    A.1.0
    B.2.0
    C.13.0
    D.14.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.1032molL﹣1的盐酸标准溶液滴定未知浓度的KOH溶液，其操作分解为如下几步： A．取已用蒸馏水洗净的酸式滴定管，用盐酸标准溶液润洗滴定管2～3次；
    B．移取20mL待测KOH注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙；
    C．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上1～2cm；
    D．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
    E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记录读数；
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记录滴定管液面的刻度．
    完成下列问题：
    （1）上述操作步骤的正确顺序是（填写字母序号）．
    （2）判断溶液到达滴定终点的方法是 ．
    （3）上述A步骤操作的目的是 ．
    （4）若上述B步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果产生的影响是；若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制待测溶液并用上述盐酸标准溶液进行滴定，则对滴定结果产生的影响是 ， 理由是 ．
    （5）用0.1032molL﹣1的盐酸滴定未知浓度的KOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示：

    序号

    消耗盐酸的体积/mL

    待测KOH溶液的体积/mL

    1

    27.23

    25.00

    2

    28.24

    25.00

    3

    27.25

    25.00

    则待测KOH的物质的量浓度是molL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化,装置如图:实验过程中可观察到烧瓶Ⅰ中固体石蜡先熔化,试管Ⅱ中有少量液体凝结,试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色,实验后闻试管Ⅱ中液体气味,具有汽油的气味。

    （1）该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为_________________,加入药品之前的操作为____________________________,长导管的作用是_____________________________。

    （2）试管Ⅱ中少量液体凝结说明了_______________________。

    （3）试管Ⅲ中溶液褪色说明了____________________________。

    （4）能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴,理由是__________________________。

    （5）写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式____________________________。

    （6）石油裂化的重要意义是_______________________________________________。

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