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    【题目】常温下，将0.40mol/L氢氧化钠溶液与0.10mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH为（ ）
    A.1.0
    B.2.0
    C.13.0
    D.14.0

    【答案】C
    【解析】解：氢氧化钠溶液物质的量浓度为0.40mol/L，设溶液的体积都是1L，则氢氧化钠的物质的量为：1L×0.40molL﹣1=0.40mol，硫酸的物质的量为：1L×0.10molL﹣1=0.10mol，H+的物质的量为0.10mol×2=0.20mol，
    则氢氧化钠过量，反应后溶液中氢氧根离子浓度为： =0.1mol/L，
    反应后溶液中H+的物质的量浓度为c（H+）= mol/L=1×10﹣13mol/L，
    所以该混合物的pH=﹣lg1×10﹣13=13，
    故选C．

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    （5）如果没有设计③和⑥这两步，直接用KMnO4/H+处理物质A，导致的问题是：______________________________。

    （6）某种有机物的分子式为C5H6O4，它的分子中所含官能团的种类、数目均与富马酸相同，不考虑顺反异构，它可能的结构有__________种。

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    （2）某同学欲使用如图1所示装置制取乙烯，请你改正其中的错误：________________________。

    实验过程中发现烧瓶中出现黑色固体，这会导致生成的乙烯中现有杂质气体，请写出生成杂质气体的化学方程式：__________________________________________________。

    （3）要验证乙烯的化学性质（装置如图2所示，尾气处理装置已略去），请将虚线框中的装置补充完整并标出所有试剂。______________

    （4）有些同学提出以溴乙烷为原料制取乙烯，该反应的化学方程式为：____________________。若以溴乙烷为原料，图2中虚线框内的装置（填“能”或“不能”）__________省略，请说明理由：____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图浓硫酸配制稀硫酸，下列说法正确的是（ ）

    A. 若需要配制200mL1.00 mol·L –1的稀硫酸，通过计算后，用10mL量筒量取9.20mL浓硫酸

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    【题目】可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（ ）
    A.正反应速率等于逆反应速率
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