【题目】实验室制乙烯并验证其性质,请回答下列问题:
(1)写出以乙醇为原料制取乙烯的化学方程式:________________________________________。
(2)某同学欲使用如图1所示装置制取乙烯,请你改正其中的错误:________________________。
实验过程中发现烧瓶中出现黑色固体,这会导致生成的乙烯中现有杂质气体,请写出生成杂质气体的化学方程式:__________________________________________________。
(3)要验证乙烯的化学性质(装置如图2所示,尾气处理装置已略去),请将虚线框中的装置补充完整并标出所有试剂。______________
(4)有些同学提出以溴乙烷为原料制取乙烯,该反应的化学方程式为:____________________。若以溴乙烷为原料,图2中虚线框内的装置(填“能”或“不能”)__________省略,请说明理由:____________________________________________________________。
【答案】 将温度计水银球插入反应液中控制温度
不能 挥发的乙醇蒸汽也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【解析】(1)乙醇在浓硫酸做催化剂,加热至170℃的条件下发生消去反应,生成乙烯,化学方程式为:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。
(2)乙醇制乙烯,需要用温度计控制反应液的温度,图中缺少温度计。实验过程中发现烧瓶中出现黑色固体,该黑色固体应是乙醇被浓硫酸脱水碳化生成的碳单质,碳单质可以继续与浓硫酸反应,反应方程式为:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
故答案为:将温度计水银球插入反应液中控制温度;C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
(3)从烧瓶中出来的乙烯中可能含有CO2、SO2、H2O、CH3CH2OH等杂质气体,其中SO2和CH3CH2OH也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,干扰实验判断,所以在气体进入高锰酸钾溶液之前应先除去杂质气体,利用NaOH溶液溶解CH3CH2OH,反应除去CO2和SO2,故虚线框内装置应盛装NaOH溶液,且导管应是长进短出。
故答案为:。
(4)溴乙烷在NaOH的醇溶液、加热的条件下发生消去反应,生成乙烯,化学方程式为:CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O。若以溴乙烷为原料,图2中虚线框内的装置也不能省略,因为产生的乙烯中含有挥发出的乙醇,乙醇能使高锰酸钾褪色。
故答案为:CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O;不能;挥发的乙醇蒸汽也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
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【题目】I. A、B、C、D四种均为含有钠元素的化合物,A、B、C与盐酸反应均可生成D;加热固体C可生成A和一种无色无味的气体X;在A溶液中通入足量X,又可生成C; B溶液和C溶液混合可生成A。请回答:
(1)A是___________,B是___________,C___________,D是___________,(均用化学式表示)
(2)写出上述反应中由A生成C的化学方程式:____________________________________。
(3)写出物质C的一种常见用途:____________________________________。
Ⅱ.化合物甲仅含两种元素。B为黄绿色气体,气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。在一定条件下有如下转化关系:
请回答:
(1)化合物甲所含元素为__________(请填写元素符号),甲的化学式为_____________________。
(2)气体B与水反应的离子方程式为____________________________________。
(3)甲与水反应的化学方程式为____________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析.以下观点中不正确的是( ) ①放热反应在常温下均能自发进行;
②电解过程中,电能转化为化学能而“储存”在反应物中;
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应;
④加热时,化学反应只向吸热反应方向进行;
⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关.
A.①②③④
B.①③④⑤
C.②③⑤
D.①②④⑤
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【题目】实验室中将盛有甲烷与氯气的混合气体的量筒倒立在盛有饱和食盐水的水槽中,光照使其发生反应,下列说法错误的是( )
A. 通过量筒内壁上出现的油状液滴可以说明生成四种有机产物
B. 氯化氢极易溶于水,导致量筒中液面上升
C. 饱和食盐水能够抑制氯气的溶解
D. 量筒中气体颜色逐渐变浅
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【题目】常温下,将0.40mol/L氢氧化钠溶液与0.10mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH为( )
A.1.0
B.2.0
C.13.0
D.14.0
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A. 120克NaHSO4固体含有离子数目为3NA
B. 总质量为1g的O2与N2混合气体含有的电子数为0.5NA
C. Na2O2与CO2反应时,每产生1 mol O2转移电子数为NA
D. 向含有FeI2的溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Fe2+被氧化时,共转移电子数目为NA
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【题目】某学生用0.1032molL﹣1的盐酸标准溶液滴定未知浓度的KOH溶液,其操作分解为如下几步: A.取已用蒸馏水洗净的酸式滴定管,用盐酸标准溶液润洗滴定管2~3次;
B.移取20mL待测KOH注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴甲基橙;
C.取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上1~2cm;
D.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;
E.调节液面至“0”或“0”以下某一刻度,记录读数;
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准盐酸滴定至终点并记录滴定管液面的刻度.
完成下列问题:
(1)上述操作步骤的正确顺序是(填写字母序号).
(2)判断溶液到达滴定终点的方法是 .
(3)上述A步骤操作的目的是 .
(4)若上述B步骤操作之前,先用待测液润洗锥形瓶,则对滴定结果产生的影响是;若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制待测溶液并用上述盐酸标准溶液进行滴定,则对滴定结果产生的影响是 , 理由是 .
(5)用0.1032molL﹣1的盐酸滴定未知浓度的KOH溶液,重复三次的实验数据如下表所示:
序号 | 消耗盐酸的体积/mL | 待测KOH溶液的体积/mL |
1 | 27.23 | 25.00 |
2 | 28.24 | 25.00 |
3 | 27.25 | 25.00 |
则待测KOH的物质的量浓度是molL﹣1 .
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【题目】已知:2Fe+3Br2═2FeBr3 , Fe2+的还原性大于Br﹣ . 现有16.8g铁和0.3mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后,通入a mol Cl2 . 下列叙述不正确的是( )
A.当a=0.1时,发生的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
B.当a=0.45时,发生的反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣
C.若溶液中Br﹣有一半被氧化时,c(Fe3+):c(Br﹣):c(Cl﹣)=1:1:3
D.当0<a<0.15时,溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl﹣)+c(Br﹣)+c(OH﹣)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是( )
A.氯化铁溶液 饱和溴水
B.碳酸钠溶液 饱和溴水
C.酸性高锰酸钾溶液 饱和溴水
D.酸性高锰酸钾溶液 氯化铁溶液
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