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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（ ）

    A. 120克NaHSO4固体含有离子数目为3NA

    B. 总质量为1g的O2与N2混合气体含有的电子数为0.5NA

    C. Na2O2与CO2反应时，每产生1 mol O2转移电子数为NA

    D. 向含有FeI2的溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移电子数目为NA

    【答案】B

    【解析】A. 120克NaHSO4的物质的量是1mol，固体含有离子数目为2NA，A错误；B. 设氧气的质量是xg、氮气是1g－xg，则总质量为1g的O2与N2混合气体含有的电子数为，B正确；C. Na2O2与CO2反应时，每产生1 mol O2转移电子数为2NA，C错误；D. 碘离子的还原性强于亚铁离子，向含有FeI2的溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时2mol碘离子已经全部被氧化，共转移电子的物质的量是3mol，D错误，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6g，加入到200mL的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下1.12L氢气。经测定，反应后的溶液中c(H+)为0.200mol·L-1，且无Fe3+（忽略反应前后溶液体积变化）。请计算：

    （1）反应中放出氢气的质量为___________________。

    （2）原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为___________________。

    （3）原稀硫酸的物质的量浓度为________________ mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol A2气体和0.6mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示．下列说法正确的是（ ）
    A.图中a点的值为0.05
    B.该反应的平衡常数K=0.03
    C.平衡时A2的转化率为62.5%
    D.温度升高，平衡常数K值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的氯气通入含有Fe3+、Fe2+、Cl-、Br-的溶液中，离子浓度可能保持不变的是（不考虑溶液体积的变化）（ ）

    A.Br-B.Fe2+C.Cl-D.Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制乙烯并验证其性质，请回答下列问题：

    （1）写出以乙醇为原料制取乙烯的化学方程式：________________________________________。

    （2）某同学欲使用如图1所示装置制取乙烯，请你改正其中的错误：________________________。

    实验过程中发现烧瓶中出现黑色固体，这会导致生成的乙烯中现有杂质气体，请写出生成杂质气体的化学方程式：__________________________________________________。

    （3）要验证乙烯的化学性质（装置如图2所示，尾气处理装置已略去），请将虚线框中的装置补充完整并标出所有试剂。______________

    （4）有些同学提出以溴乙烷为原料制取乙烯，该反应的化学方程式为：____________________。若以溴乙烷为原料，图2中虚线框内的装置（填“能”或“不能”）__________省略，请说明理由：____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92kJmol﹣1请回答下列问题：
    （1）取1mol N2（g）和3molH2（g）充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是；若升高温度，上述反应中△H（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （2）已知：分别破坏1molN﹣H键、1mol H﹣H键需要吸收的能量为：391kJ、436kJ，则破坏1mol N≡N键需要吸收的能量为 ．
    （3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molNH3（g） 并发生上述反应．半分钟后反应达到平衡，测得v（NH3）=0.40mol/（Lmin），则上述合成氨反应的平衡常数为 ．
    （4）向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别充入1molN2和3molH2 ， 当分别只改变其中一个外界条件时使反应达到平衡，测得氨的体积分数随时间的变化如图所示．
    上述图像中，只改变温度的为（填“I”“II”“III”，下同），只改变压强的为 ， 只改变催化剂的为 ．
    （5）若把标准状况下8.96L氨气通入到100g9.8%的硫酸溶液中并完全吸收，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是 ．
    （6）常温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、FeCl3和AlCl3混合溶液中通入NH3至过量，最先生成沉淀的化学式为 ， 当pH=时，开始生成Mg（OH）2沉淀． （已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10﹣13； Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10﹣40；Ksp[Al（OH）3]=1.0×10﹣33）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年IUPAC命名117号元素为TS（中文名，tián），TS的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是（ ）

    A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的电子数

    C. TS在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的TS核素符号是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国际元素相对原子质量表上查得C是12.01，这是碳的（ ）

    A.质量数B.原子质量

    C.元素的平均相对原子质量D.同位素相对原子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】
    （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
    写出氨气催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学反应方程式。
    （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响，实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

    ①图象中T2和T1的关系是：T2T1（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）．
    ②若比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是（填字母）．
    （3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g).△H﹥0，下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

    0

    500

    1000

    5.00

    3.52

    2.48

    ①500s内NO2的平均生成速率为。
    ②该反应的化学平衡常数表达式为。

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