【题目】铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6g,加入到200mL的稀硫酸中,固体完全溶解,得到标准状况下1.12L氢气。经测定,反应后的溶液中c(H+)为0.200mol·L-1,且无Fe3+(忽略反应前后溶液体积变化)。请计算:
(1)反应中放出氢气的质量为___________________。
(2)原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为___________________。
(3)原稀硫酸的物质的量浓度为________________ mol·L-1。
【答案】 0.100 2∶1 1.10
【解析】把铁粉和氧化铁粉末加入稀硫酸,氧化铁先溶解生成Fe3+,由于Fe3+的氧化性强于H+,所以单质铁与Fe3+先反应,然后再与H+反应放出H2,根据题意可知n(H2)=0.05mol,反应后溶液中c(H+)为0.200mol·L-1,说明硫酸过量0.02mol,溶液中无Fe3+,则溶液中的溶质只有FeSO4。根据上述分析,则:
(1)反应中放出氢气的质量m=0.05mol×2g/mol=0.100g,根据题目数据可知,要保留3位有效数字;
(2)设原混合物中铁的物质的量为xmol,氧化铁的物质的量为ymol,得56x+160y=13.6,溶液中发生的反应如下:反应①Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,反应②Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4,反应③Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑,可推出x-0.05=y,联立求得x=0.1mol,y=0.05mol,所以原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为2∶1;
(3)根据上述分析,反应①消耗n(H2SO4)=0.15mol,反应③消耗n(H2SO4)=0.05mol,反应后剩余n(H2SO4)=0.02mol,所以原稀硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)= =1.10mol/L。
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【题目】在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.SiO2 SiCl4 Si
B.FeS2 SO2 H2SO4
C.N2 NH3 NH4Cl(aq)
D.MgCO3 MgCl2(aq) Mg
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【题目】某白色粉末可能含有CaCO3、BaCl2、NaNO3、K2SO4、CuSO4中的一种或几种。现进行如下操作:
根据以上实验现象,下列说法中不正确的是
A. 白色粉末中一定不含CuSO4
B. 白色粉末中可能含有NaNO3、BaCl2
C. 该白色粉末中一定含有CaCO3、K2SO4
D. 无色溶液1发生焰色反应时,可透过蓝色钴玻片观察到火焰呈紫色
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【题目】下列物质的分类不正确的是
A. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 B. H2SO4、HClO、H2CO3都属于酸
C. CuO、Na2O2和干冰都属于氧化物 D. NaHCO3、CuSO4·5H2O和KMnO4都属于盐
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【题目】I. A、B、C、D四种均为含有钠元素的化合物,A、B、C与盐酸反应均可生成D;加热固体C可生成A和一种无色无味的气体X;在A溶液中通入足量X,又可生成C; B溶液和C溶液混合可生成A。请回答:
(1)A是___________,B是___________,C___________,D是___________,(均用化学式表示)
(2)写出上述反应中由A生成C的化学方程式:____________________________________。
(3)写出物质C的一种常见用途:____________________________________。
Ⅱ.化合物甲仅含两种元素。B为黄绿色气体,气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。在一定条件下有如下转化关系:
请回答:
(1)化合物甲所含元素为__________(请填写元素符号),甲的化学式为_____________________。
(2)气体B与水反应的离子方程式为____________________________________。
(3)甲与水反应的化学方程式为____________________________________。
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【题目】将足量的CO2不断通入NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2与CO2反应生成Al(OH)3〕,则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为( )
A. B.
C. D.
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A. 120克NaHSO4固体含有离子数目为3NA
B. 总质量为1g的O2与N2混合气体含有的电子数为0.5NA
C. Na2O2与CO2反应时,每产生1 mol O2转移电子数为NA
D. 向含有FeI2的溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Fe2+被氧化时,共转移电子数目为NA
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