[题目]将一定量的氯气通入含有Fe3+.Fe2+.Cl-.Br-的溶液中.离子浓度可能保持不变的是( )A.Br-B.Fe2+C.Cl-D.Fe3+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】将一定量的氯气通入含有Fe3+、Fe2+、Cl-、Br-的溶液中，离子浓度可能保持不变的是（不考虑溶液体积的变化）（）

A.Br-B.Fe2+C.Cl-D.Fe3+

【答案】A

【解析】

通入一定量的氯气充分反应后，溶液具有强氧化性，因为Fe2+的还原性大于Br－，所以氯气少量只将Fe2+氧化生成Fe3+，氯气过量才将Br－被化生成溴单质，所以溶液中Fe3+、Cl－增大，则当氯气少量时Br－保持不变，A项正确；

答案选A。

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【题目】下列物质的分类不正确的是

A. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 B. H2SO4、HClO、H2CO3都属于酸

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Ⅰ．研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究．
（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离．
①写出硫酸溶液与Fe2O3反应的离子方程式．
②初步分离得到的滤渣主要成分是．
（2）向（1）分离所得的滤液中加入还原剂使Fe3+转化为Fe2+ ，结合表分析其原因．

物质	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Al（OH）3
沉淀区间（pH）	7.06～8.95	1.94～3.20	3.69～4.8

（3）使用碱性较弱的氨水为pH调节剂，进行分离实验．
①氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为．
②反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如图1．根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是，选择该范围的理由是．

（4）Ⅱ．NH4HSO4和H2SO4按物质的量比1：1混合配制成浸取液，220℃时，可将高铝粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]，然后分离、煅烧获得纯Al2O3 ．
已知硫酸铝铵：①溶解度：0℃时，S=5.2g；100℃时，S=421.9g．
②280℃时分解．
依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是．
（5）煅烧NH4Al（SO4）2同时得到混合气体（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）．若16mol混合气体按图2装置被完全吸收制得浸取液，请将图2中试剂及其物质的量补充完整．

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【题目】实验室中将盛有甲烷与氯气的混合气体的量筒倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，光照使其发生反应，下列说法错误的是（）

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B. 氯化氢极易溶于水，导致量筒中液面上升

C. 饱和食盐水能够抑制氯气的溶解

D. 量筒中气体颜色逐渐变浅

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A.Na2S溶液：c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2S）
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