Question

【题目】KMnO4是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：

Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

① MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O (未配平)

② MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O (未配平)

（1）下列关于反应①的说法中错误的是_________（选填编号）。

a．被氧化的元素是Cu和S b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5

c．还原性的强弱关系是： Mn2+<Cu2S d．每生成2.24 L(标况) SO2，转移0.6mol电子

（2）配平并标出反应②中电子转移的方向和数目：_____

MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O

（3）若将H2O2加入KMnO4有反应：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1molKMnO4氧化的H2O2是_________mol。

II．已知在碱性条件下：MnO4－＋e－—→MnO42－ (绿色)

（4） 将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，并且有气泡生成，写出反应的离子方程式_____________。

Answer 1

【答案】 d +28 H+ == 5Cu2+ + 5SO2↑ + 6Mn2+＋14H2O 2.5 4MnO4-＋4OH-= 4MnO42-＋O2↑＋ 2H2O

【解析】（1）a．反应中铜元素、硫元素化合价升高，被氧化的元素是Cu和S，a正确；b．1mol高锰酸钾得到5mol电子，1mol Cu2S失去8mol电子，因此根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5，b正确；c．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性的强弱关系是：Mn2+<Cu2S，c正确；d．每生成2.24 L(标况)SO2，即0.1mol SO2消耗0.1molCu2S，因此转移0.8mol电子，d错误，答案选d；（2）反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子。S元素化合价从－2价升高到+4价，失去6个电子，所以根据电子得失守恒可知电子转移的方向和数目为；（3）反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，1molKMnO4得到5mol电子；双氧水中氧元素化合价从－1价升高到0价，1mol双氧水失去2mol电子，所以被1molKMnO4氧化的H2O2是5mol÷2＝2.5mol。（4）将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，说明还原产物是MnO42－，并且有气泡生成，因此还有氧气生成，则反应的离子方程式为4MnO4-＋4OH-=4MnO42-＋O2↑＋2H2O。