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    【题目】下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是

    A. 一种元素被氧化，肯定另一种元素被还原

    B. 反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

    C. 某元素由化合物变为单质,则该元素一定被还原

    D. 氧化还原反应中一定有得氧或失氧

    【答案】B

    【解析】A、氧化还原反应中一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，也可能是同一种元素之间的氧化还原反应，A错误；B、反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，B正确；C、某元素由化合物变为单质，可能是失去电子，也可能是得到电子，该元素可能被还原，也可能被氧化，C错误；D、氧化还原反应中不一定有得氧或失氧，例如氢气在氯气中燃烧等，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KMnO4是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：

    Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

    ① MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O (未配平)

    ② MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O (未配平)

    （1）下列关于反应①的说法中错误的是_________（选填编号）。

    a．被氧化的元素是Cu和S b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5

    c．还原性的强弱关系是： Mn2+<Cu2S d．每生成2.24 L(标况) SO2，转移0.6mol电子

    （2）配平并标出反应②中电子转移的方向和数目：_____

    MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O

    （3）若将H2O2加入KMnO4有反应：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1molKMnO4氧化的H2O2是_________mol。

    II．已知在碱性条件下：MnO4－＋e－—→MnO42－ (绿色)

    （4） 将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，并且有气泡生成，写出反应的离子方程式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

    （1）海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第________族。

    （2）目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是________(填“物理变化”或“化学变化”)。

    （3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应方程式为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000 t，最少需要消耗食盐________t。

    （4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

    写出②④的化学反应方程式______________________________、 _________________。

    （5）上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为HOCH2SO3Na，根据其结构特点，“吊白块”能发生的反应有________。

    A．皂化反应 B．聚合反应 C．与金属钠反应 D．氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数（含少量NaCl），甲、乙两位学生分别设计了一套方案。学生甲的实验流程如图所示：

    学生乙设计的实验步骤如下：
    ①称取样品，为1.150g；
    ②溶解后配成250mL溶液；
    ③取20mL上述溶液，加入甲基橙 2～3滴；
    ④用0.1140mol/L的标准盐酸进行滴定；
    ⑤数据处理．
    回答下列问题：
    （1）甲学生设计的方案中试剂A可以选用（填编号）
    a．CaCl2 b．BaCl2 c．AgNO3
    （2）操作Ⅱ后还应对滤渣依次进行①②两个实验操作步骤．其中，证明前面一步的操作已经完成的方法是。
    （3）学生乙某次实验开始滴定时，盐酸溶液的刻度在0.00mL处，当滴至时达到滴定终点，此时盐酸溶液的刻度在14.90mL处，乙同学以该次实验数据计算此样品中Na2CO3的质量分数是（保留两位小数）．乙同学的这次实验结果与老师给出的理论值非常接近，但老师最终认定他的实验方案设计不合格，你认为可能的原因是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）
    A.高吸水性树脂属于功能高分子材料
    B.食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚乙烯
    C.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
    D.高分子化合物的结构大致可以分为线型结构、支链型结构和网状结构三类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于碱性氧化物的是

    A. CO2 B. CO C. FeO D. KO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下,22.4氢气的物质的量是

    A. 6.02×1023 B. 1mol C. 大于1mol D. 小于1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )

    A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

    B. 原子半径的大小顺序为：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)

    C. 离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

    D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW ， 该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
    A.混合溶液的pH=7
    B.混合溶液中，c（H+）= mol/L
    C.a=b
    D.混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

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