【题目】下列说法正确的是( )。
A.18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L
B.22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子
C.在标准状况时,20 mL NH3与60 mL N2所含的原子个数比为2∶3
D.将80 g NaOH溶于1 L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 moL/L
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【题目】硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铁等杂质)制备硅酸钠的工艺流程示意简图:
(1)要将洗出液中的溶质析出,采用的方法是________(填“蒸发”、“降温”)结晶;操作时用到的硅酸盐仪器有(填3个仪器)____________________________。
(2)上述流程中加入NaOH溶液,反应的离子方程式为________________________。
(3)用上述残渣中的氧化铁焊接铁轨,其铝热反应的化学方程式为(并在方程式中用“单线桥”标出电子转移方向和数目)_____________________________。
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【题目】(1)等温、等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为___________,质量比为___________。
(2)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D,则C的摩尔质量为____________。
(3)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)分别用p(Ne) 、 p(H2) 、 p(O2)表示,由大到小的顺序是____________
(4)某溶液中可能存在下列阴离子:Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种.当溶液中存在大量H+时,_________不能在溶液中大量存在;当溶液中存在大量Ag+时,_________不能在溶液中大量存在;
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【题目】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )
A. 加热 B. 不用稀硫酸,改用98%浓硫酸
C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片,改用铁粉
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【题目】恒温下,在5L 的密闭容器中充入2molX气体和1molY气体发生反应:2X(g)+ Y(g) 2Z(g);△H<0 。10min 后达平衡,测得容器内压强是反应前的5/6,下列说法中错误的是
A.平衡时,X 的转化率为50%
B.该温度下平衡常数K=10(mol.L-1)-1
C.10min内生成物Z 的反应速率0.02mol·L-1 ·min-1
D.若Y是有色气体,只压缩容器的体积,则体系颜色变浅
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【题目】钛是二十一世纪的“明星金属”。工业制钛以金红石为原料,发生的反应是:
关于反应I、Ⅱ的下列说法中正确的是
A. 反应I中的TiO2是氧化剂
B. TiCl4在反应I中是还原产物,在反应Ⅱ中是氧化剂
C. a=b=c=2
D. 每生成9.6 g Ti,反应I、Ⅱ中共转移0.8 mol电子
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【题目】(原创)下列反应达到平衡后,保持温度和容器体积不变,再加入一定量的反应物,再次达到平衡后反应物的转化率会增大的是
A .2NO2(g)N2O4(g)
B.2HI(g) H2(g) +I2(g)
C.PCl5 (g)PCl3(g)+Cl2(g)
D.CaCO3 (s) CaO(g) + CO2 (g)
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【题目】按要求填空
(1)羟基的电子式是 ;
(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为 ;
(3)2-甲基-1-丁烯的键线式 ;
(4)相对分子质量最小的有机物分子式 ,糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式 ;
(5)所含官能团的名称是 ;该有机物发生加聚反应后,所得产物的结构简式为 ;
(6)3-甲基戊烷的一氯代产物有 种(不考虑立体异构)。
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【题目】(1)镀铜可防止铁制品腐蚀,若用铜盐进行化学镀铜,应选用__________(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。电镀时镀件与电源的极连接。
(2)利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应该置于__________处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为__________。
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