Question

【题目】已知25℃时Ksp[Al(OH)3]=1．0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38。向Fe(NO3)3和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图所示。计算表明当Fe3+完全沉淀时，Al3+恰好开始沉淀。下列说法正确的是 （ ）

A. 原混合溶液中c(Fe3+):c(Al3+)=1:1

B. Fe(NO3)3溶液中混有杂质Al(NO3)3可以加入过量的NaOH溶液除去

C. B点两种沉淀共存，此时上层溶液中c(Al3+):c(Fe3+)=2.5×104

D. C点溶液中的溶质只有NaAlO2

Answer 1

【答案】C

【解析】当Fe3+完全沉淀时，Al3+恰好开始沉淀，所以OA段的反应是Fe3++3OH-= Fe(OH)3；AB段的反应是Al3++3OH-= Al(OH)3；BC段反应是Al(OH)3 +OH-=［Al(OH)4］-；OA段、AB段消耗氢氧化钠的比为2:3，所以原混合溶液中c(Fe3+):c(Al3+)=2:3，故A错误；Fe(NO3)3溶液中混有杂质Al(NO3)3，加入过量的NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，没有Fe(NO3)3，故B错误；B点两种沉淀共存，此时上层溶液中 ，故C正确；C点溶液中的溶质有NaAlO2、NaNO3，故D错误。