Question

1．向含有amol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂，下列各项为通Cl₂过程中，溶液发生反应的离子方程式，其中正确的是（　　）

• A． x=0.6a     2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
• B． x=a        2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-
• C． x=0.4a      2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-
• D． x=2a       2Fe²⁺+6Br^-+4Cl₂=3Br₂+2Fe³⁺+8Cl^-

Answer 1

分析 二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子，再氧化溴离子，由此分析解答．

解答 解：由于还原性：Fe²⁺＞Br^-，通入Cl₂，依次发生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，
当n（Cl₂）：n（FeBr₂）≤$\frac{1}{2}$时，只氧化Fe²⁺，当n（Cl₂）：n（FeBr₂）≥$\frac{3}{2}$时，Fe²⁺和Br^-被完全氧化，介于二者之间时，
Fe²⁺被完全氧化，Br^-被部分氧化，则
A．x=0.6a，n（Cl₂）：n（FeBr₂）介于$\frac{1}{2}$～$\frac{3}{2}$，Fe²⁺被完全氧化，Br^-被部分氧化，故A错误；
B．x=a，n（Cl₂）：n（FeBr₂）介于$\frac{1}{2}$～$\frac{3}{2}$，Fe²⁺被完全氧化，amolFe²⁺被氧化消耗0.5amolCl₂，剩余0.5amolCl₂可与amolBr^-发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-，故B正确；
C．x=0.4a，n（Cl₂）：n（FeBr₂）=0.4＜$\frac{1}{2}$，只氧化Fe²⁺，故C错误；
D．x=2a，Fe²⁺和Br^-恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-，故D错误．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，题目难度较大，本题注意把握物质的还原性强弱，此为解答该题的关键，答题时注意氧化剂和还原剂物质的量之间的关系，此为易错点．