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    【题目】下列物质只含离子键的是

    A.H2OB.Na2OC.NaOHD.HCl

    【答案】B

    【解析】

    一般活泼的金属元素与活泼的非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答。

    A．H2O中只含H、O之间形成的共价键，故A不选；

    B．氧化钠中含钠离子、氧离子形成的离子键，故B选；

    C．NaOH中含钠离子、氢氧根离子形成的离子键和H、O之间形成的共价键，故C不选；

    D．氯化氢中只含H、Cl之间形成的共价键，故D不选；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)是一种隐形眼镜的仿生材料，其单体的结构简式为：

    回答下列问题：

    (1)写出合成路线中C4H8的结构简式____________，写出它的系统命名法名称___________。

    (2)D分子中含有的官能团名称为___________。

    (3)反应②的试剂及条件为___________，反应⑤的反应类型为___________。

    (4)写出反应⑥的化学方程式___________。

    (5)写出由单体合成聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）的化学方程式___________。

    (6)写出同时符合下列条件的C的同分异构体：___________。

    ①能与NaHCO3溶液反应放出气体 ②核磁共振氢谱中有3组吸收峰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键

    B. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键

    C. 熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物

    D. 只含有非金属元素的物质一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组微粒的空间构型相同的是（ ）

    ①OF2和H2O ②NH4和 CCl4 ③NH3和H3O+

    ④O3和SO2 ⑤CO2和C2H4 ⑥SiO44和SO32

    A. 全部 B. ①②③④ C. ③④⑤⑥ D. ①②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中不正确的是（ ）

    A. NH4 键角等于109.28°

    B. SnBr2 键角大于 120°

    C. SF6 中有 6 对完全相同的成键电子对

    D. SiF4 和 SO42 的中心原子均为sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有 NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2。

    回答下列问题：

    （1）基态 Cl 原子核外有______种不同能量的电子，Cl 元素处于元素周期表的______区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有_______个。

    （2）NaClO2 所含的化学键类型有___________。

    （3）消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH2C1)。NH2C1 在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。其理由是___________（用化学方程式表示）。

    （4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2 的氧化能力。上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是_____。

    （5）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L-1之间。用碘量法检测 ClO2处理后的自来水中ClO2 浓度的实验步骤如下：

    步骤 I．取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。

    步骤Ⅱ．用 Na2S2O3 溶液滴定步骤 I 中所得的溶液。

    已知：a．操作时，不同 pH 环境中粒子种类如下表所示。

    pH

    2

    7

    粒子种类

    Cl-

    ClO2

    b. 2S2O32-+I2 =S4O62-+2I 。

    ① 步骤Ⅱ中反应结束时溶液呈____（填“蓝色”或“无色”）。

    ② 若水样的体积为1.0L，在步骤Ⅱ中消耗10mL1.0×10-3mol·L-lNa2S2O3溶液，则该水样中c(ClO2)=____mg·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。研究灰锡晶体的结构最常用的仪器是：_____。

    （2）某气态团簇分子结构如图所示，每个原子都属于这个分子所有，则该气态团簇分子的分子式为______。

    （3）如图为20个碳原子组成的空心笼状分子 C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图。C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键（欧拉定理：面数=2+棱边数-顶点数），则：C20分子共有___个正五边形，共有_______条棱边。

    （4）Ni与Al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片，其晶胞结构如图所示，该合金的化学式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

    （1）写出上述仪器的名称

    A________， E________。

    （2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？(填字母符号)

    ①粗盐和泥沙：________；②花生油和水：______。

    （3）关于仪器的使用，下列说法不正确的是________。

    A．A仪器可以用酒精灯直接加热

    B．B仪器可以用于过滤

    C．C仪器在放出液体时应打开上边的塞子

    D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌

    E．蒸馏时，E仪器中水的流向是上口进，下口出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求回答下列问题。

    （1）相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为_____，氧原子数之比为_____，相同条件下（同温同压）的体积之比为_____，密度之比为_____。

    （2）SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是_____，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_____倍。

    （3）用2.4 mol·L－1的H2SO4溶液配制100 mL浓度为0.2 mol·L－1的稀硫酸，需量取2.4 mol·L－1的H2SO4溶液的体积是_____mL。

    （4）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

    ①未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度_____；

    ②定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度_____；

    ③摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度_____。

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